高三化学有机简单计算人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学有机简单计算人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 有机简单计算 1、 2、 二复习重点 1、。 2、。 3、。 4、。三复习过程 （一） 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成中含氧。 2、实验式（） （1）（2） （1）实验式法：根据有机物中各元素的质量分数（）（） 由元素的种类和含量实验式分子式 ①特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为CH3的有机物，其分子式可表示为（CH3）n，仅当n＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，实验式为CH3O的有机物，当n＝2时，其分子式为C2H6O2。 ②特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式、例如实验式为CH4、CH2Cl或CH3Cl、C2H6O、C4H10O等有机物，其实验式即为分子式。 （2）物质的量关系法：直接推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式。如给出一定条件下的密度（）（） 密度（）1mol气体中各元素原子的物质的量是多少→分子式 （3）化学方程式法：可根据题给条件依据下列通式燃烧所得的CO2和H2O的量求解x、y： 利用此法要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式。 （4）通式法：根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。 （5）估算法 例1、1924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将10.0 g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyNzOw，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为 分析：本题属于根据燃烧产物的质量、元素的质量分数确定实验式的一类题目。先求C、H、O的质量分数： 故。 麻黄素的分子式为 例2、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是： A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 分析：在同温、同压条件下，气体的体积比等于其物质的量比，故该烃分子中含碳、氢比为：n（烃）：n（C）：n（H）= 0.1L：0.1L：2×0.2L=1：1：4，1mol该烃中含C、H分别为1mol、4mol，即CH4。答案A 例3、有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g?L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是（ ） A、CH3CHO CH3CH2CH2OH B、CH3CH2CHO CH3COOH C、CH3CHO CH3COOH D、CH3CHO CH3CH（OH）CH3 分析：M（A）=1.96g?L-1×22.4L?mol-1=44g?mol-1，则1molA中含C=（44g×54.5%）/12g?mol -1=2mol，含H=（44g×9.10%）/1g ?mol-1=4mol，含O=（44g×36.4%）/16g ?mol-1=1mol，A的分子式为C2H4O。M（B）=2 g ?mol-1×30=60 g ?mol-1。1molB中，含C=（60 g × 60%）/12g ?mol-1=3mol，含H=（60 g × 13.33%）/1 g ?mol-1=8mol，含O=（60 g × 26.67%）/16 g ?mol-1=1mol，B的分子式为C3H8O。答案AD 例4、25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为： A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8 分析：25℃时生成的水为液态；