《电解质在水溶液中的反应》第二课时教学设计).docVIP

公 开 课 教 案 教师 张计甫 课题 离子反应 共 3 课时 班级 一年八班 第 2 课时 课标要求 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 教 学 目 标 知识与技能：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会书写一般的离子方程式。 过程与方法：学生通过实验事实分析，理解离子反应的实质，通过练习掌握离子方程式的书写，归纳离子方程式的意义。 情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。 重点 离子反应及其发生的条件 离子方程式的书写 难点 离子方程式的书写 关键 判断物质在溶液中能否拆分为离子 手段 实验探究，讲练结合 教 学 过 程 环节 教 学 内 容 双边活动设计 设计意图 复习 提问 实验 探究 新课 学习 【复习提问】 电解质的概念，强弱电解质的概念及物质类别。 【实验探究】 向盛有2mlH2SO4溶液的试管中加入2mlBa OH 2溶液，观察现象，思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？ 二.离子反应 1.离子反应： 有离子参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质： 反应物的某些离子浓度的减小 3.离子反应（复分解反应）的发生条件： 生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质 4.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 5.离子方程式的书写 （1）写：写出反应的化学方程式 Ba OH 2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2H2O 学生回答有关问题 教师演示实验， 学生观察现象，思考问题 师生共同分析反应，总结离子反应的概念及实质 学生结合初中学习的内容，回答复分解反应发生的条件。 通过盐酸与醋酸钠的反应的分析，明确醋酸在溶液中不完全电离，也使反应物浓度减小，在此基础上归纳复分解反应型的离子反应的发生条件。 学生回顾概念，为离子方程式的书写奠下基础 通过实验现象的分析，学生认识电解质溶液的反应实质上是离子之间的反应，引出离子反应的概念，分析离子反应的实质 学生通过分析，加深对离子反应实质的认识，并结合初中知识和现有知识，归纳复分解反应型的离子反应的发生条件 环节 教 学 内 容 双边活动设计 设计意图 新 课 学 习 总结 作业 （2）拆：把易溶、易电离的物质（即强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其余的用化学式表示。 Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- BaSO4↓ +2 H2O （3）删: 删去方程式两不参加反应的离子BaSO42-+ 2 OH- + 2 H+ BaSO4↓ +2 H2O （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【注意】 ①强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余的用化学式表示。 ②微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液写离子符号，若为悬浊液写化学式；微溶物作为生成物一般写化学式（标↓） ③氨水作为反应物时写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3（标↑） ④浓硫酸和固体的反应不能写离子方程式 ⑤多元弱酸的酸式酸根离子不拆 6.离子方程式的意义： 可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 归纳总结本课内容 P37，P39：1-5 学生阅读教材，明确离子方程式的书写步骤，并结合实验中涉及的化学方程式，依次完成各步骤。 教师讲解离子方程式书写过程中的注意事项，强调正确拆分为离子的重要性 学生练习中和反应的离子方程式，巩固离子方程式的书写，并总结离子方程式的意义 学生通过自主学习，获取知识，提高其自学能力，练习巩固 学生通过教师讲解，熟悉书写离子方程式时一些特殊物质的处理，提高书写离子方程式的准确性 通过练习熟练掌握离子方程式的书写，归纳总结离子方程式的意义 板 书 设 计 二.离子反应 5.离子方程式的书写 1.离子反应： （1）写 2.离子反应的实质： （2）拆 3.离子反应（复分解反应）的发生条件： （3）删 生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质 （4）查 4.离子方程式： 6.离子方程式的意义