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高考化学训练题 6. 下列有关说法中错误的是 A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解池原理。 B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。 C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展。 D．光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是石英。． A．NO2 B .HCl C．CH4 D．NH3 8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2↑＋24H＋ C.放电过程中：H＋从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4 L2Cu2+ + 4I—＝ 2CuI↓+ I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 A．2I－－2e—＝I2 ， 碘遇淀粉变蓝 B．2Cu2+ + 4I—＝2CuI↓+I2 ，碘遇淀粉变蓝 C．Cu一2e—＝Cu2+，Cu2+的溶液显蓝色 D．4OH－－4e－ 2H2O + O2 ,O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 10．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2 g ＋3H2 g ＝ 2NH3 l ⊿H ＝ 2 a—b—c kJ/mol B．N2 g ＋3H2 g ＝ 2NH3 g ⊿H ＝ 2 b—a kJ/mol C．N2 g ＋H2 g ＝ NH3 l ⊿H ＝ b＋c—a kJ/mol D．N2 g ＋H2 g ＝NH3 g ⊿H ＝ a＋b kJ/mol ．．．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．B．C．D．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质淀粉、蛋白质、脂肪 ．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．，22.4LCO2中含有NA个B．mol/L的Na2CO3溶液含有— 数0.1NA C．mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA D．mol气体时，转移的电子数为NA 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O BCu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+Fe2++Cu2+ C．向Al2 SO4 3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2 [Al OH 4]—＋4NH4+＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba OH 2溶液至中：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O ．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2 g +6H2 g CH3CH2OH g +3H2O g 。下列叙述正确的是 A．当v CO2 2v CH3CH2OH 时，反应一定达到平衡B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大[来源:学科网ZXXK] C．压强，可提高CO2和H2的率 D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能．下列判断中，正确的是 A．AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3 B．25时，Mg OH 2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸 氯化铵 蒸馏水C．已知25时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K NH3·H2O K HF D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c Na+ c NH4+ c SO42- c OH- c H+ 23．某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：甲+乙丙+丁+水。 1 若丙为NO2①甲与乙反应的化学方程式为 。 ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2 g +2O2 g ＝2NO2 g △H +67.7kJ·mol-1，2N2H4 g +2NO2 g ＝3N2 g +4H2O g △H 1135.7 kJ·mol-1，写出肼N2H4 燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 2 若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 ②完成SO2使KMnO4褪离子方程式： MnO4- + SO2 + Mn2+ + SO42- + H+ ③：