课题2二氧化碳制取的研究要点.ppt

(二)探究实验室制取二氧化碳的装置 羊尾中学 张汉应 1.需要研究气体实验室制法的化学原理。反应条件，药品，反应的化学方程式。 2. 需要研究制取这种气体所应采用的 实验装置。 3. 需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 学习气体的实验室制法的思路和方法 （一）探究实验室制取二氧化碳的反应原理 实验室制取气体的条件是： 行动指南 原理正确，操作简单， 经济环保，安全可靠， 速度适中，杂质不要。 提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室制取CO2及理由 1 C+O2 CO2 不能，制得的气体可能不纯 2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 3 2Fe2O3+2C 4Fe+3CO2↑ 不能，条件较难满足 4 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 不能，条件较难满足　 能够产生二氧化碳气体的反应: 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室制取CO2及理由 1 C+O2 CO2 不能，制得的气体可能不纯 2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 3 2Fe2O3+2C 4Fe+3CO2↑ 不能，条件较难满足 4 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 不能，条件较难满足　 ★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：3支试管。 　① ② ③ 观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。 探究活动：探究实验室制取CO2的反应原理 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 大理石和稀盐酸 3 大理石和稀硫酸 实验室里制取二氧化碳的最佳反应是 ？ 　　 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡减少 ，反应逐渐停止 一段时间后，反应逐渐停止，不适合制取 实验室制取二氧化碳的原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 碳酸 碳酸不稳定易分解： H2CO3 = CO2↑ + H2O 碳酸 二氧化碳 水 总的反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳 ? 1、实验室制取气体装置选择的思路： 决定于反应物状态和反应的条件: ⑴看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的； ⑵看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。 2、实验室收集气体装置选择的思路 决定于气体的物理性质： ⑴密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集； ⑵密度大于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集； ⑶不易溶于水的气体，可用排水法收集。 选择以下仪器设计制取CO2的装置： A锥形瓶 B平底烧瓶 C烧杯 D试管 E集气瓶 F长颈漏斗 双孔 G H 导管 J水槽 I K酒精灯 活动与探究 我们可以组合出以下的制取装置： 实验室制取二氧化碳的装置 1.为什么不用普通漏斗？ 2.怎样检验制取的气体是 CO2？ 3.能否用排水法收集CO2？请设计一个实验证明你的结论。 4.收集气体后如何验满？ 讨论： 1、 固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。 注意事项： 澄清石灰水 变浑浊 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 气 体 O2 药品名称 反应原理 反应条件 反应物状态 气体发生 装 置 收集方法 检验方法 验满方法 2KClO3 2KCl＋3O2↑ △ MnO2 氯酸钾 大理石和稀盐酸 加热 固态 排水取气法 向上排空气法 用带火星的木条伸进瓶中，木条复燃！ 用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃！ CO2 CaCO3＋2HCl＝Ca