物质的量在化学方程式计算中的应用练习.docVIP

§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用练习 §4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—1 1.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 A A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 2．在标准状况下，11．2L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为………………………………………………………………………………………… A A．11．2L B．5．6L C．22．4L D．16．8L 3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为……………………………………………………………………………………… B A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶2∶1 4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是………………………………………………………………………………………… C A．2∶3 B．1∶1 C．3∶4 D．24∶27 5．0．2mol NaCI和0．1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是………………………………………………………………………………… C A．0．2 mol·L—1 B．0．3 mol·L—1 C．0．4 mol·L—1 D．0．5 mol·L—1 §4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—2 1．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求： 1 发生反应的二氧化锰的物质的量是多少? 2 被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 3 有多少个电子发生转移? 解析： 1 设需MnO2 的物质的量为X。 MnO2 + 4HCl 浓  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1mol 71g X 7．1g X 2 设被氧化的HCl的物质的量为y。 被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl—的物质的量，则有： MnO2 + 2Cl— + 4H+  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 2mol 71g y 7．1g y 3 设电子转移数目为z个。 每生成1mol Cl2 ，电子转移的数目为2× 6.02×1023 个。 Cl— —→ 2e— 71g 2 6.02×1023 个 7．1g z z 答案： 1 反应的MnO2 为0．1mol； 2 被氧化的HCI为0．2mol； 3 电子转移数为1．204X1023个。 2．取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2 溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算： 1 原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度； 2 产生的气体在标准状况下的体积。 答案： 1 0．40 mol·L—1 2 1．12L 3．将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl—的物质的量之比为2∶1，求： 1 标准状况下通入Cl2 的体积。 2 原溴化钾溶液的物质的量浓度。 答案： 1 1．4L 2 1．0 mol·L—1 综合能力训练 1．将NaCI和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体 m — 2 g，则A溶液中的Na+、Br—、CI—的物质的量之比不可能是………………………………………………………………… D A．3∶2∶1 B．3∶1∶2 C．4∶3∶1 D．3∶1∶4 2．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L—1的AgNO3 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为……………………………………………………………………………… B A．0 .5 mol·L—1 B．1.0 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．2.0 mol·L—1 3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3 的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为………………………………………………… D A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 4．7．8g Na2O2 投入水中，充分反应后，计算： 1 在标准状况下放出O2的体积是多少升? 2 把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少? 解析： 1 2 Na2