《金属的化学性质》教学2技术方案.pptVIP

* 课堂小结 新知探究 学习目标 上一页 下一页 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象； 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 学 习 目 标 学习目标 新 知 探 究 新知探究 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO 回顾：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时铜也可以和氧气反应 【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 新知探究 【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2≠ 新知探究 （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO （3） 2Mg+O2 == 2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？ 点燃 新知探究 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应 1．常温下易与氧气反应： 以????　、　???为代表。 2．加热时能与氧气反应：以????　、　????为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以??????为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】 金属活动性：?????????????????????? Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 新知探究 【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 新知探究 金属 稀盐酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 新知探究 金属 稀硫酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 新知探究 盐酸 God Save Me！ 无所谓，我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 新知探究 金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 锌与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈 【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性：???????????????????????? 。 Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu 新知探究 从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 新知探究 【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 新知探究 三、金属活动性顺序 金属活动性验证方法 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会