[]第四非章金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时)精选.ppt

第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯 教学目标 了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。 掌握结构 性质 用途的思维方法 [思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。 金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？） 红热的铁丝伸入氯气中。 现象：铁在Cl2中燃烧，产生红褐色的烟。 2Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（ CuCl2固体小颗粒），加水后得到蓝绿色溶液。 Cu＋Cl2 ＝ CuCl2 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色） 【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品：（HNO3酸化的） AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等 注：氯水不能超过1mL！！！！！ * * 第一课时（lesson 1） 氯气(chlorine) 决定 决定 体现 体现 知识拓展 ：海洋生物资源 大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核 知识拓展：海底矿产资源 1.氯原子结构特点 氯元素在周期 表中位置？原 子结构有何特 点？氯元素有 何特性？ 查一查想一想 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl- 一、活泼的黄绿色气体——氯气 ＋17 2 8 7 化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 阅读：P70 科学史话 氯气的发现和确认 思考与交流 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 　　　　和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 　　　 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 2.氯气的性质 （1）物理性质 ①氯气是黄绿色 ②有刺激性气味，有毒的气体 ③易液化 ④密度比空气大 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——加压液化，贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 应 该 这 样 干燥的氯气 常温不与铁反应 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体气味的方法。 （2）氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） ①氯气与金属反应 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕黄 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃