《教师参考》鲁科版(高中化学)必修2同课异构：2.3.2化学反应为人类提供能量2技术方案.pptVIP

第2章　化学键　化学反应与能量 第3节　化学反应的利用 第2课时　化学反应为人类提供能量 实验步骤 现象 结论或解释 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 ? Cu 二、化学反应为人类提供能量——原电池 1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H+如何 转变成氢气？ 思考： 2、原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） ③两极相连形成闭合电路 组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 Zn Cu Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。 √ G √ 水果 未构成闭合回路 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 电极反应式的书写 实验步骤 现象 结论或解释 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向 极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向 片方向 锌片为负极 铜片为正极 正 铜 请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成一个原电池。 负极： 正极： 电解质溶液： X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z 练一练