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高考能力测试步步高化学基础训练29 基础训练29 酸碱中和滴定 （时间60分钟，赋分100分） ●训练指要 本训练点包括：有关仪器的使用；中和滴定的实验操作及计算原理；中和滴定的误差分析。 一、选择题（每小题5分，共45分） 1.（2003年春季高考理综题）以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL 3.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液 4.室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定a　ｍL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b　ｍL，此时溶液中氢离子的浓度c（H＋）／mol·L－1是 A. B. C.1×107 D.1×10－7 5.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 1滴溶液的体积约为0.05 mL ，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 6.向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是 A.K＋、Na＋、Fe3＋、NO B.NH、Mg2＋、K＋、SO C.Ca2＋、Ba2＋、NO、Cl－ D.Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、Cl－ 7.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 8.相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH 7，下列叙述中正确的是 A.0.01 mol·L－1的BOH溶液的pH一定等于12 B.HA和BOH溶液物质的量浓度一定是前者小于后者 C.生成的盐BA一定不水解 D.一定有如下关系：c（A－）＝c（B＋） 9.有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为Ｖ1和Ｖ2，如果Ｖ1＜Ｖ2＜2Ｖ1，则上述溶液中的溶质是 A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaOH 二、非选择题 共55分 10. 9分 取体积相同 0.025 L 的两份0.10 mol·L－1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH将 填“增大”“减小”或“不变” ，其原因是 。 用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫酸溶液的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： 1 以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是： ； 2 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是： 。 11. 10分 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 用酚酞作指示剂 。 试回答： 1 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量? 2 到滴定终点时溶液的颜色如何突变? 3 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，能否由此得出准确的测定结果? 4 能否改用甲基橙作指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何 填“偏高”“偏低”或“正确” ? 12. 12分 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·ｘH2O，为测定ｘ的值进行下述实验。 A.称取ｍ ｇ纯草酸晶体，将其配