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高考能力测试步步高化学基础训练32 基础训练32 胶体的性质及其应用 （时间60分钟，赋分100分） ●训练指要 本训练点包括：胶体的本质特性、性质、制备；胶体的带电规律及胶体的应用。 一、选择题（每小题5分，共45分） 1.（2001年上海高考题）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在1　ｎｍ～100　ｎｍ之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 2.（2002年上海高考题）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 3.下列说法或做法正确的是 A.医生可用FeCl3溶液做止血剂，原理是电解质使胶体凝聚 B.在蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质变性 C.工业上用98%的硫酸与纤维素混合后水浴加热来直接制取葡萄糖 D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液 4.用铁酸钠（Na2FeO4 对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌 B.在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C.Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe OH 3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe OH 2，可使水中悬浮物凝聚沉降 5.某胶体遇盐卤 MgCl2 或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚。下列相关说法不正确的是 A.胶粒直径约10－9 m～10－7　ｍ B.遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚 C.胶体微粒带有正电荷 D.Na＋使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 6.如下图所示，在火棉胶袋 半透膜 内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水，整个实验过程中，所观察到的现象是 A.细玻管内液面上升 B.细玻管内液面不变 C.蒸馏水遇碘酒变蓝 D.蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 1 nm＝10－9 ｍ） A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象 C.所得液体可能呈胶状 D.所得物质一定是浊液 8.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；②向Fe（OH 3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；④向石灰水中通入过量的CO2；⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。 A.①②③ B.②③⑤ C.①②③⑤ Ｄ.①③⑤ 9.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温到20℃后，所析出的甲的质量比乙的大 甲和乙均无结晶水 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 A.20℃时，乙的溶解度比甲的大 B.80℃时，甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大 二、非选择题 共55分  10. 12分 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 1 鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是： 。 2 60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。 11. 12分 从下列选项中选择适当的字母填入下列空白中。 A.渗析 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔现象 1 Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。 2 强光通过Fe（OH）3胶体，可看到一条光带，这种现象叫 。 3 淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫 。 4 Fe（OH）3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了 。 12. 15分 用一种只有水分子才能自由通过，而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜，把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水，此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。根据以上叙述回答下列问题： 1 若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是 A.水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙