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高考能力测试步步高化学基础训练33 基础训练33 镁和铝 （时间60分钟，赋分100分） ●训练指要 本训练点主要考查镁和铝单质的化学性质；镁和铝的重要化合物的化学性质。重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 一、选择题（每小题5分，共50分） 1.(2001年春季高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是 A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g 2.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3 mol·L－1 HCl B.4 mol·L－1的HNO3 C.8 mol·L－1 NaOH D.18 mol·L－1 H2SO4 3.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 4.下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是 A.NO2 B.NO C.CO2 D.H2S 5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是 6.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是 A.溶液中Mg2＋与SO的物质的量浓度相等 B.溶液中Mg2＋与SO物质的量浓度之比为5∶8 C.溶液中Mg2＋与SO物质的量浓度之比为8∶5 D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等 7.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶7 8.ｍ ｇ钠、铝混合物，放入n ｇ水中，反应停止后，仍有不溶物a ｇ，则溶液中溶质为 A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 Ｄ．无法确定 9.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1．5　mol电子发生转移，则参加反应的水为 A．9　ｇ B．18　ｇ C．0．5　mol D． mol 10.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 二、非选择题（共50分） 11.(12分)在50　ｍL　b　mol·L－1 AlCl3溶液中加入50　ｍL　a　mol·L－1　NaOH溶液。 (1)当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为 。 (2)当a、b满足 条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为 ｇ。 12.(12分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑ Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4 (1)上述哪一种方法比较节约试剂?［提示：试从每生产2　mol　Al（OH）3所耗费的试剂用量予以说明］ (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。 13.(10分)镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为： 2Mg＋SiO22MgO＋Si 同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）。 SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。 （1）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。 Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 。 Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是