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高考能力测试步步高化学基础训练13 基础训练13 元素周期律和元素周期表 （时间60分钟，赋分100分） ●训练指要 本训练点包括：同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质；周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 一、选择题（每小题5分，共45分） 1.（2002年全国高考理综题）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 2.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 A.元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z B.气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C.原子半径：X＜Y＜Z D.水溶液的pH：Na3ＸO4＜Na3ＹO4＜Na3ZO4 3.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体、HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶(SrSO4）是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒比H2S稳定的气体 4.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 A.它是共价化合物 B.在加热时，它能分解 C.它能跟碱发生反应 D.它可由PH3和HI化合而成 5.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是 A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气 C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子半径比锂离子的半径大 6.两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ①a=b＋5 ②a＋b=8 ③a＋b=30 ④a=b＋8 A.①②③④ B.只有②③④ C.只有②③ D.只有③④ 7.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 A.只有x＋1 B.可能是x＋8或x＋18 C.可能是x＋2 D.可能是x＋1或x＋11或x＋25 8.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.最高价氧化物对应水化合的酸性：Z＞W＞X C.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W D.四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高 9.有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 二、非选择题（共55分） 10.（8分）（2002年全国高考理综题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解。可制得元素Y的单质。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出③中反应的化学方程式： 。 （3）写出④中反应的化学方程式： 。 11.(3分)在一定条件下RO和I－发生反应的离子方程式如下：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O (1)RO中R元素的化合价是 ，n= 。 (2)R元素的最外层电子数是 。 12.(5分)按要求填写下列空白。 (1)化合价主要决定于 。 (2)同位素主要决定于 。 (3)质量数决定于 。 (4)原子序数决定于 。 (5)元素的化学性质主要决定于 。 13. (8分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B