热化学方程和式盖斯定律论述.ppt

练习 1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： 1 NH3 g +HCl g NH4Cl s △H1 -176kJ/mol 2 NH3 g +H2O l NH3· H2O aq △H2 -35.1kJ/mol 3 HCl g +H2O l HCl aq △H3 -72.3kJ/mol 4 NH3 aq + HCl aq NH4Cl aq △H4 -52.3kJ/mol 5 NH4Cl s +2H2O l NH4Cl aq △H5 ？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： 4 + 3 + 2 - 1 5 ，即△H5 +16.3kJ/mol 2.已知下列热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）； ΔH －483．6 kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g） H2O（g）； ΔH －241．8 kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g） H2O（I）； ΔH －285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol C．－285．8 kJ/mol D．无法确定 * 一、反应热、焓变 1、反应热 2、焓和焓变 3、反应热和焓变 复习回顾 二、微观探究化学反应中能量变化的源泉 四、用键能计算反应热 三、放热反应和吸热反应与△H正负的关系 1、本节核心知识体系 化学反应与能量 焓变、反应热 热化学方程式 盖斯定律 反应热的计算 中和热 1、热化学方程式概念 表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g +I2 g 2HI g △H －14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 2、热化学方程式与普通化学反应的差异 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g +I2 g 2HI g △H －14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2 g + O2 g H2O g △H －241.8kJ/mol 1 2 2、热化学方程式与普通化学反应的差异 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2 g + O2 g H2O g △H －241.8kJ/mol 1 2 H2 g + O2 g H2O l △H －285.8kJ/mol 1 2 2、热化学方程式与普通化学反应的差异 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2 g + O2 g H2O g △H －241.8kJ/mol 1 2 2H2 g + O2 g 2H2O g △H －483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 2、热化学方程式与普通化学反应的差异 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2 g +Cl2 g 2HCl g ?H -184.6KJ/mol 而这些书写也是对的！！！ 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即 指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数， 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行， 则△H改变符号，但绝对值不变 6、不论反应是否可逆，热化学方程式中反应热指代 完全转化时的热量变化 做笔记 2、热化学方程式与普通化学反应的差异 1、3mol CH4燃烧时，生成 液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。 请写出热化学方程式。