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高三一轮复习化学专题复习——元素化合物（二） 2选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理．CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．．将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A．水、氯化氢　 B．硫酸、氨气 C．氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．氢氧化钠溶液、一氧化碳 ．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ． 5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用、和B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C．过滤得到的滤液，选用、和D．检验滤液中的Fe3＋，选用、和．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硝酸 Cu NO2 H2O C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 KClO3 Cl2 澄清石灰水 ．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成化合物WZ。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y与X形成的化合物Z与X形成化合物 C．W单质在YZ2中燃烧，除生成化合物WZ之外，还生成化合物YZ D．YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解 8．下列离子方程式书写正确的是 A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 9．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA B．1 mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移的电子数目为0.1 NA D．标准状况下，11.2 L CH3COOH中含有的C—H数目为1.5 NA 11．下表为4种常见溶液的质量分数和物质的量浓度： 溶质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数／％ 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol·L-1 11.8 14.3 10.6 13.8 这4种溶液中密度最小的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3 12．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取5.4 g样品，恰好完全溶解在100 mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是 A．1.8 mol/L B．2.8 mo l/L C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L 13．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．O2换成Na2