5晶体类型程序.ppt

你还记得吗？ 一般指有机物 概念 研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 原子 单质 化合物 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子 同种元素形成的不同单质 分子式相同结构式不同的化合物 氯化钠 金刚石 明矾 水晶 雪花 干冰 不同类型的晶体 1.定义： 构 2.构成晶体的微粒： 一、晶体 具有规则的几何外形的固体。 原因：内部微粒有规则的排列 离子、分子、原子。 3.晶体的类型: 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为： ①离子晶体 ②分子晶体③原子晶体 ④金属晶体 二、离子晶体：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则的排列而成。 举例：NaCl晶体中离子的排列方式 Na+ Cl- [小结]：在NaCl晶体中,_______分子,存在 许多 离子和 离子,以 键相结合, 不存在 Na+ Cl- 离子键 注意：晶体中，阴、阳离子个数比是1:1，所以NaCl只表示粒子个数比的化学式，不表示分子组成的分子式 二、离子晶体 1、构成微粒： 阴、阳离子 2、微粒间作用力： 离子键 3、物理性质： ①无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式 ②熔沸点较高，难挥发。硬度较大。 ③一般本身不导电，在水溶液或者熔融状态下可导电。 ④大多数易溶于水，难溶于有机溶剂（CCl4） 注意：离子晶体物理和化学变化都要破坏离子键 4、常见的离子晶体： 大多数盐：NaCl、CsCl、NH4Cl等 强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2 活泼金属氧化物：Na2O、MgO等 三、分子晶体：分子间以分子间作用力按一定规则排列而成。 举例：干冰及其二氧化碳分子的排列方式 O C 范德华力 共价键 [小结]：在CO2晶体中,________分子, 在分子内部碳和氧以________结合，CO2分子之间以 __________相结合. 存在CO2 共价键 范德华力 三、分子晶体 4、常见的分子晶体 非金属单质：卤素、氧气、氮气、氢气等 稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。 大多数有机物固体，含氧酸（H2SO4 H3PO4）等。 1、构成微粒： 分子 2、微粒间作用力： 分子间作用力 3、物理性质： ①有单个分子存在；化学式就是分子式。 ②熔沸点较低，硬度较小。 ③固体和熔融态都不导电 CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么? 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 四、原子晶体:相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体 举例：石英晶体中的硅、氧原子的排列方式 SiO2平面结构 180o 109o28′ Si O 共价键 [小结]：在SiO2晶体中,_______分子, 存在许多______ 和 ，以 键相结合, 不存在 Si原子 氧原子 共价键 SiO2晶体结构分析： ①1个Si和4个O形成4条共价键。 ②每个Si周围有4个O,每个O周围有2个Si。 ③最小的环上有12个原子（6个O,6个Si） 金刚石晶体结构分析： ①1个C与相邻的4个C形成4条共价键，构成正四面体，被包围的C原子位于正四面体的中心 ②最小的环上有6个C原子 四、原子晶体 1、构成微粒： 原子（同种或不同种） 2、微粒间作用力： 共价键 3、物理性质： ①无单个分子存在；化学式就是原子个数比。 ②一般熔沸点很高，硬度大。 ③难溶于水 4、常见的原子晶体 某些非金属单质：金刚石、硅、硼等 其他：石英（SiO2）、金刚砂（SiC） 五、金属晶体 1、金属晶体的结构 通过金属阳离子与 自由电子之间的较强 作用形成的单质晶体， 叫做金属晶体 金属晶体的一般物理性质 一般的、金属光泽、导电、导热、具有延展性 熔点硬度差异很大： 举例：Hg：通常状况下是液体 Na：熔点97.8 C°，较软（小刀切割） 钨W：熔点3410 C° 石墨 1.石墨为什么很软？ 2.石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 —混合型晶体 拓展视野 六、晶体类型的判断 （一）从组成上判断（仅限于中学范围）： （二）从性质上判断： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质， 在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、 单晶硅、 SiO2、 S