第14课时水和溶液概念.pptVIP

【解析】 饱和溶液升温后有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度升高而降低。b物质升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度随温度升高而升高。 2．[2014·宜宾]依据图14－6所示，下列说法不正确的是 (　 　) 图14－6 B A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法 B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大 C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出 【解析】 硫酸钠的溶解度在不同的温度范围内溶解度变化规律不同。 当 堂 检 测 练 出 高 分 考点管理 归类探究 易错警示 当堂检测 全效学习中考学练测 练出高分 考点管理 归类探究 易错警示 当堂检测 全效学习中考学练测 练出高分 全效学习中考学练测 第14课时 水和溶液 考 点 管 理 1．水与水资源(了解) (1)水的组成：水是由____________________组成的化合物。 (2)水的性质：水的密度为___________________，标准大气压下，沸点是__________，凝固点是_______。水在通电时会分解产生_______________。 (3)水体分类：__________是地球水的主体，陆地淡水非常有限。水体种类多，但淡水资源缺乏。水是生物生存所需的最基本物质之一，是生命有机体的重要组成部分，应树立节约用水的意识。 氢元素和氧元素 1.0×103千克/米3 100℃ 0℃ 氢气和氧气 海洋水 (4)水循环：海洋水、陆地水、大气水之间的互相转化。环节：蒸发、蒸腾，水汽输送，凝结，降水，下渗，地表径流、地下径流等过程。 内因：水的三态变化。 外因：太阳辐射、地球引力。 (5)水的净化：工、农业废水，生活污水等会引起水体污染。污水的处理方法有①沉淀法；②过滤法；③蒸馏法等。 【注意】 树立节约用水和保护水资源防止水污染的意识。 (6)过滤：①适用于分离可溶和不溶的混合物。 ②装置图： 图14－1 2．溶液、悬浊液、乳浊液(了解) (1)溶液的组成：由________和________组成。 质量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 溶质 溶剂 (2)饱和溶液和不饱和溶液： ①饱和溶液：是指在一定_________下，一定量_________里_________继续溶解同种溶质的溶液。 前提条件：理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。 ②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言： 【注意】 对于少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，不饱和溶液变为饱和溶液采用改变温度的方法时应升高温度。 温度 溶剂 不能 ③区别：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 (3)浊液 特征：__________________的混合物。 悬浊液：固体小颗粒分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 乳浊液：小液滴分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 3．固体物质的溶解度(理解) (1)含义：在_____________下，某物质在____________里达到____________时所能溶解的_____________。 不均一、不稳定 一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量 (3)定量：溶解度是对物质___________的定量表示。 影响因素：______________________________。 ①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如：KNO3；　 ②少数固体的溶解度受温度影响不大，如：NaCl； ③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 (4)溶解度曲线：表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。 溶解性 溶质、溶剂的性质，温度 【注意】 理解溶解度的概念应注意前提条件是“一定温度、100g溶剂、饱和状态”。由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。 4．物质的结晶方法(理解) (1)_____________：适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质的溶液。 (2) ___________________：适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质的溶液。 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 5．溶质质量分数(掌握) 状态：计算时溶液不一定饱和。 (2)稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后____________