2016版《3年高考2年模拟课标化学》：第36讲原子结构与性质课题.pptxVIP

第36讲　原子结构与性质;? 题组一　原子结构 (一)能层与能级 1.能层、能级、原子轨道;(2)能级 多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成④????能级????;同一能层里,能级的能量按⑤????s、p、d、f????的顺序升高。 (3)原子轨道 电子云轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道都是⑥????球????形的,ns能级上各有⑦????1????个原子轨道;p电子的原子轨道都是⑧????哑铃????形的,np能级;能层;3.构造原理;随着原子?????核电荷数????的递增,基态原子的核外电子按照上图中箭头的 方向依次排布,即1s,2s,2p,?????3s????,?????3p????,?????4s????,????3d???,????4p???,?????5s????,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排 布。 (二)原子核外电子排布规律 1.能量最低原理、基态与激发态、光谱 (1)能量最低原理 原子的??子排布遵循?????构造原理????,能使整个原子的?????能量????处于? ????最低????状态。;原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着能量的变化。 基态原子? 激发态原子 (3)光谱 光(辐射)是电子?????释放能量????的重要形式之一。不同元素的原子发生 跃迁时会?????吸收????或?????释放????不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素 的电子的?????吸收光谱????或?????发射光谱????,总称为原子光谱。利用原子 光谱上的?????特征谱线????来鉴定元素,称为光谱分析。;2.泡利原理和洪特规则 (1)泡利原理 条件:电子在同一个?????原子轨道????中排布。 结论:1个原子轨道里最多容纳?????2个电子????,且?????自旋方向????相反。 (2)洪特规则 条件:电子排布在同一能级的?????不同轨道????。 结论:基态原子中的电子总是优先?????单独占据一个轨道????,而且?????自旋 方向????相同。 (3)基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则:?????能量最低 原理????、?????泡利原理????、?????洪特规则????。;题组二　原子结构与元素的性质 1.原子结构与元素周期表;其中s区(⑤????H????除外)、⑥????d????区、⑦????ds????区、⑧????f????区的元素都为金属元素。 2.元素周期律 (1)原子半径 a.影响因素:能层数、核电荷数 b.变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐⑨????减小????;同主族元素从上到下,原子半径逐渐⑩????增大????。 (2)电离能 a.第一电离能;气态电中性基态原子失去?????一个电子????转化为?????气态基态????正离子 所需要的最低能量。第一电离能越?????小????,越易失去电子,金属的活泼性 越强。 b.规律 同周期:第一种元素的第一电离能?????最小????,最后一种元素的第一电离能 ?????最大????。 同主族:从上到下第一电离能变?????小????。 同种原子:随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越?????多????, 再失去电子需克服的电性引力越来越????大???,消耗的能量越来越???多?, 逐级电离能越来越?????大????。;(3)电负性 a.含义 用来描述不同元素的原子对?????键合电子????吸引力的大小。电负性越大 的原子,对键合电子的吸引力?????越大????。 b.标准 以氟的电负性为?????4.0????作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气 体元素未计)。 c.应用 电负性的大小可以作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般?????小于????1.8,非金属的电负性一般?????大于????1.8,位于非金;属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右,它们既有?????金属???? 性,又有?????非金属????性。 (4)对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与?????右下方????的主族元素的某些性质相 似,如Li和?????Mg????,Be和?????Al????。;1.判断下列说法是否正确。 (1)在n=3的电子层中,可能有的最多轨道数是8。?(　????) (2)电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少。(　????) (3)3s的能量2p的能量。?(　????) (4)3p的能量4p的能量。?(　????) (5)3d的能量4s的能量。?(　????) (6)Fe原子中有3f轨道。?(　????) (7)3d轨道最多容纳的电子数小