2016版《3年高考2年模拟课标化学》：第7讲铝、镁及其重要化合物课题.pptxVIP

第7讲　铝、镁及其重要化合物; 题组一　镁、铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表①????第三周期ⅢA族????,原子结构示意图为 。;3.金属铝的化学性质;写出图中有关反应的化学方程式: (1)? (2)2Al+3Cl2? 2AlCl3 (3)? (4)2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑;4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al? ⑧????2Fe+Al2O3????等。 (2)实验装置;有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。 (4)应用 a.野外焊接钢轨;b.冶炼高熔点金属。 ?注意????(1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金属 活动性顺序中铝后的金属氧化物反应。 (2)铝热反应常出现在推断题中。 (3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。; ;题组二　铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)化学性质(用离子方程???或化学方程式表示) 两性氧化物—? (2)用途 熔点很高,是一种较好的③????耐火材料????,还可制作各种宝石。;? (2)受热分解:⑦????2Al(OH)3? Al2O3+3H2O????;? ;1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是?(　????) ①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A.全部　　 B.③⑤⑧⑨ C.⑥⑧⑨　　D.③④⑤⑥⑧⑨ ?答案????D　D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以 控制。;2.下列关于铝的叙述中正确的是?(　????) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 ?答案????A　铝在空气中形成致密的氧化膜,保护内层不被氧化,B错;铝不 能耐稀硫酸腐蚀,C错;铝的导电性不如铜、银,D错。;3.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是?(　????) A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 ?答案????C　在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错;镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂;4.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是?(　????) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 ?答案????C　铝为活泼金属,常温下能与O2反应生成致密的氧化膜;点燃后 与Cl2剧烈反应。Al、Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应。;5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是?????(　????) A.稀硝酸　　B.稀盐酸　　C.硝酸铜　　D.氢氧化钠 ?答案????C　由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。;6.下列叙述中错误的是?(　????) A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应 B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.能用同一个离子方程式表示:氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ?答案????A　NH3·H2O是弱碱,不能与Al(OH)3反应,A错、D正确;NaHSO4溶 液显强酸性,C正确。;7.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是?(　????) ①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al A.全部　　　 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤　　D.只有②③④⑤ ?答案????A　弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既 可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。;8.向20 mL