电化基础复习.ppt

电化基础;练习： 下列哪几个装置能形成原电池？;1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨） 2.电极均插入电解质溶液中 3.两极相连（或接触）形成闭合回路 ４.有一个能自发进行的氧化还原反应;原电池化学能 转变为电能;移动方向：电子、离子;方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。;负极(Al)： Al+ 4OH－—3e- =Al O2－ +2H2O 正极( Mg) ：2H2O + 2 e- = H2↑+ 2OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑ ;1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu ;连线高考;2.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④;4.(2005上海高考，10)关于如图11-2所示装置的叙述，正确的是（ ） ;（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。;四、金属腐蚀与防护;五、电极反应式的书写;1．找出两极放电的物质，负氧正还。 2.要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 3。电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 4．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 5．要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)； 6．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。;总反应：CH4+2O2+2OH－＝CO32－+3H2O;;典型例题;5、银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为KOH溶液，总反应为： Ag2O＋Zn ＝2Ag＋ZnO ，下列判断正确的是（ ） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ ZnO＋H2O； Ag2O为正极：Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ C、原电池工作时，负极区PH减小，正极区PH增大 D、原电池工作时，负极区PH增大; 例. a今有2H2+O2=2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改C2H4 , KOH作导电物质则电极反应为:负极_______________ 正极____________ 总反应式______________;1.电极; 电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解。;3、原电池和电解池的比较;2、离子放电顺序;以石墨为电极电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。 ①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl 　⑦ CuSO4; 从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解） （1）电解过程中溶液的pH增大的有_______ （2）电解过程中溶液的pH减小 的有 （3）电解过程中溶液的pH不变的有