高中化学_1.3《化学键》_新人教版必修2探析.doc

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 13 第三节 化学键 第1课时 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型 共价键 金属键 一．离子键 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； ②离子半 径：离???半径越小，离子键越 强 。 4.电子式： F N O （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 Mg H 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、 Mg2＋、 Al3＋ 写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 F Cl S 2– N 3– 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： 第2课时 二．共价键 1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键： ①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 ②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成 Cl Cl Cl Cl （1）Cl2 的形成： + Cl H Cl （2）HCl的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。 结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） H 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4 H H C O 电子式 H H N N O C O H H H H H H H H H Cl H 结构式 H—H 、N N 、O C O 、 H—O—H、 H—C—H Cl C Cl Cl 共价化合物：只含共价键的化合物 ※共价化合物与离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S