高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》2新人教选修4探析.docVIP

PAGE  PAGE 19 用心 爱心 专心 课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课 时1教 学 目 的知识 与 技能知道水的离子积常数，过程 与 方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感 态度 价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重 点水的离子积。难 点水的离子积。知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH- 2、 H2O的电离常数K电离＝＝ 3、水的离子积(ion-product contstant for water )： 25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。 4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14 常温下： 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L 酸性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）1×10－7mol/L c（OH－）1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： [板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 [讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 [投影]水分子电离示意图： 实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L [板书] 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH- ［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。 [板书]2、 H2O的电离常数K电离＝＝ [讲]在25℃时，实验测得1L纯水(即550.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10－7mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L ［讲］因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视 为常数，则C(H＋)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c（H＋）· c（OH－） [板书] 3、水的离子积(ion-product contstant for water )： 25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。 [投影] 表3-2 总结水的电离的影响因素。 [板书]4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， ［投影］知识拓展影响水电离平衡的因素 1、温度： 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H＋)和C(OH―)同时增大，KW增大，但由于C(H＋)和C(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。 2、酸、碱 向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中的C(H＋)或C(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。 3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。 4、强酸的酸式盐 向纯水