酸碱中和滴定(原理)课程方案.ppt

pH的应用——;2.中和反应反应热 (1)定义：在 溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所放出的热量。 (2)示例：1 L 1mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。; 在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？ 提示：因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。;三、燃烧热、中和热 1．燃烧热; 第一课时;pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定; 二.原理： 中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：; 当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）; 总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时， c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：; 练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。; 练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。; 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？; ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点）;三.指示剂的选择：; 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。;四．中和滴定实验仪器介绍： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。 ;酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、） 碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性的物质; 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。 ;滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。 ;滴定管的固定: 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸 入锥形瓶约1cm为宜。 ; 第二课时;实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制;实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制;酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线;(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时： 0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：;(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量） 如：加入滴定剂体积为18.00ml时：;c(OH-) ＝;知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14;c(H+) ＝; 由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。; 如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶液pH随着体积变化的趋势又如何？;计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表; 滴定曲线不仅说明了滴定时溶液pH值的变化方向，而且也说明了各个阶段的变化速度。 在化学计量点附近pH值有一个突变过程, 这种pH值突变称之为滴定突跃，突跃所在的pH值范围称为滴定突跃范围 (常用化学计量点前后各0.1%的pH范围表示)，本例的突跃范围是（4.30-9.70） ;二、指示剂的选择; 在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点;用碱滴定酸的情况下;巩固练习;练习2. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 ;;; 第三课时;原理复习; 试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/