酸碱中和滴定2013课程方案.ppt

2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；　　⑵ 在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液；　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；　　其中错误的是（??? ）　　 A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺　　 C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ 可能情况 操作及读数 结果 1、仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 2、气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 3、会引起误差的主要操作及产生的误差： 可能情况 操作及读数 结果 3、读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 4、滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 B 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 常见具体分析如下： 1 滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 2 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 4 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 5 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 6 滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 7 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 8 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 9 滴定过程中，滴定管漏液。 10 滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 11 过早估计滴定终点。 12 过晚估计滴定终点。 13 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 无影响 酸碱中和滴定操作过程 指出错误操作 再用该未知的Ba OH 2溶液润洗2～3次 将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下 10.00ml 为了测定某未知Ba OH 2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba OH 2倒入滴定管，读数VB1＝10ml，将管内溶液全部放至锥形瓶 即取得15ml溶液 ＞15.00ml 指示剂 酸碱中和滴定操作过程 指出错误操作 先水洗2～3次，再润洗2～3次 时刻 半分钟后读数 旋转 换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30ml，左手转动活塞，右手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba OH 2溶液中的浓度 18.30ml 注意Ba OH 2是二元碱 重复滴定2～3次 1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL A D 2 32 33 34 35 37 43 44 45 46 * 2013年12月24日 第三课时 酸碱中和滴定 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定