[中学联盟]河南省周口市淮阳中学南校区2015届高三全真模拟（三）理科综合化学试题（无答案）.docVIP

河南省周口市淮阳中学南校区2015届高三全真模拟（三）理科综合 化学试题 7. 下列说法中正确的是 A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物. B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等. C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体. D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 8．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是 A．该物质易溶于水 B．M能发生加聚反应 C．M的分子式为C13H12O2NF4 D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 9．下列图示实验合理的是 A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体 10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 11．下列各图与表述一致的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g） △H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑ 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B. =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－ C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋ 13. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1 A． B． C． D． 26.(14分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题： （1）A的原子结构示意图为 M的化学式为 （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为： （3）写出②的化学方程式___________________________________________ （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。 （5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“”、“”或“=”表示）。 （6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可） 27．（15分） 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： __C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O 请完成并配平上述化学方程式。 （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______； A．随时将CH3OH与反应混合物分离