第2课时元素的性质与原子结构汇编.ppt

元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、非金属间的置换反应 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿 色气体 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6 Br2 深红棕 色液体 3.119 g·㎝-3(20 ℃) -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·㎝-3 113.5 184.4 【资料卡片】 依据表格内容，分析卤素单质物理性质的递变规律。 卤族元素 卤族元素在物理性质上的规律（由氟到碘） （1）颜色 ： （2）状态 ： （3）密度 ： （4）熔沸点 ： 逐渐增大； 逐渐升高。 浅 深； 气 液 固； 卤族元素 元素的性质与 ，有密切的关系，主要 特别与 有关。 总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论： 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 1.(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与盐溶液反应时都能生成氢气 C.熔沸点随原子序数增加而升高 D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强 √ √ 2.下列各组比较不正确的是 A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点：Li＞Na＞K D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH √ 3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正 确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深　 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高　 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤ √ 4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质 的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 A.与H2化合能力：At2 I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹单质的密度在同族单质中最大 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 √ 同主族：元素金属性、非金属性的递变 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At IA ⅦA 金属性增强 非金属性减弱 原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱 、核素 1、质量数 （1）定义： （2）关系式： （3）原子符号： (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子） 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 18 22 40 18 11 12 23 11 11 12 23 10 17 18 35 18 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 2、元素：具有相同核电荷数（或质子数） 的同一类原子的总称。 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　 Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 1 1 3 1 2 1 3、核素和同位素 （1）核素：具有一定数目的质子 和一定数目的中子的一种原子。 （2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: