第三章二：原子的结构概述.ppt

原子的构成 二、原子核外电子的排布 （电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的） 2. 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。共有七个电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 什么叫离子？ 带电的原子或原子团，叫做离子。 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时 原子的实际质量（测定值） 什么叫相对原子质量？ 相对原子质量的近似值 练习2 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称作这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 碳 原 子质量的1/12 Ar＝ 一种原子（A）的质量 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56 下一页 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 4、原子的质量主要集中在原子核上 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=核内质子数=核外电子 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 相对原子质量≈质子数+中子数 * 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。 知识回顾 原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？ 原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 乒乓球 一、原子的构成 原子的构成 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 在原子中：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。 核电荷数等于核内质子数 不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。原子中：质子数= 核外电子数 同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。 氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。 1、不同种类的原子之间有哪些区别？ 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 【思考】电子在核