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3．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(　　) A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支试管中溶液pH逐渐减小 C 4．按如图所示装置，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察(设水不蒸发)。 (1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，则正极反应式为_____________________________________________， 负极反应式为____________________________________。 要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是____________________________________________。 吸氧 2H2O＋O2＋4e－===4OH－　 Fe－2e－===Fe2＋　 氯化钠溶液(或其他合理答案) (2)若试管中液面下降，发生的是__________腐蚀，正极反应式为____________________________，负极反应式为_____________________。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_____________________________。 析氢 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ 稀硫酸(或其他合理答案) 5．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是(　　) C 7．下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： (1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。 乙 (2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_______(填“高”或“低”)越易腐蚀。 (3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为______________________________。 (4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：___________________________________ ______________________________________(写出一点即可)。 高 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 将金属放在干燥的环境中保存和使用 (或在金属表面覆盖油漆等保护膜) (2)电极反应式 待镀金属 镀层金属 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu　 阳 阴 不变 2．电镀：（1）应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 3．铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质) 粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au)沉淀在电解槽底部，形成_______。 电极 名称 电极 材料 电极反应 电解质溶液 阳极 粗铜 Zn－2e－===Zn2＋， Fe－2e－===Fe2＋， Ni－2e－===Ni2＋， ______________ CuSO4溶液 阴极 纯铜 ______________ Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu　 阳极泥 4．为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？ 粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如锌、铁、镍等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里；金属活动性位于铜之后的金属杂质，如银、金沉淀在电解槽底部。 5．电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度是不变的吗？ 不是。电解精炼铜时，粗铜中的Zn、Fe、Ni等比Cu活泼的金属失去电子，阴极上只有Cu2＋得电子，所以CuSO4溶液的浓度略有降低。 感悟思考 1．(双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 解析：电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、C错误，B正确；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。 BD 4．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na