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初中化学知识点概括 第一单元：物质的变化和性质 化学变化和物理变化，区别：有无其他物质生成，化学变化又叫化学反应。（燃烧，食物腐烂，铁生锈） 物理性质和化学性质，区别：是否要通过化学变化才能表现出来。（可燃性，氧化性，还原性） 蜡烛燃烧现象：火焰分三层，内焰最亮，外焰温度最高，烧杯璧有水雾，澄清石灰水变浑浊熄灭后有白烟能点燃。结论：生成二氧化碳和水。 空气中氧气含量高于呼出气体，水蒸气和二氧化碳含量低于呼出气体。 固体药品的取用：块状，一横，二放，三慢竖。（镊子）粉末状，一斜，二伸，三直立。（药匙） 液体药品的取用：少量（滴管，垂直悬空不与容器璧接触）定量（量筒，读书与凹液面最低点保持水平），大量（倾倒，瓶塞倒放，标签向手心） 量筒读书误差：读数，仰视小，俯视大。标签向手心：防止残留液流下腐蚀标签。 酒精灯内酒精量：三分之一到三分之二，试管内液体不超过容积的三分之一。（用外焰加热） 玻璃仪器洗净标志，仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元：我们周围的空气 1. 测定空气中氧气含量的实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶约五分之一处， 2. 试验成功的关键：装置气密性好，红磷要充足，冷却后再打开弹簧夹。 3. 空气成分按体积计算大约是：氧气21％，氮气78％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％ 4. 纯净物只由一种物质组成，如：氧气，氮气；混合物由两种或多种物质组成，如：空气。 5. 氧气的用途：支持燃烧，供给呼吸。 6. 氧气是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。 7. 检验氧气：带火星的小木条复燃。检验二氧化碳：澄清石灰水变浑浊。 8. 氧气于铁，与硫反应的现象： 9. 化合反应特征：多变一。 10.制取氧气：过氧化氢分解 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 。制取氧气的步骤：查，装，定，点，收，离，熄。 第三单元：构成物质的微粒 分子原子特征：体积小质量小，不断运动，有间隔。分子是保持物质化学性质的最小粒子：原子是化学变化中的最小粒子。 原子的结构 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 金属最外 层电子数4，易失去，非金属最外层电子数4，易得到。 带正电的原子叫做阳离子Na+ 带负电的原子叫阴离子Cl_，相对原子质量无单位，=质子数+中子数。质子数=核外电子是原子，质子数=电子数是离子。 地壳中的元素：O Si Al Fe 元素符号的意义，表示该元素，和该元素的一个原子。 第四单元：自然界的水 水的净化法，过滤和吸附（活性炭） 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水， 软水：不含或含较少钙镁化合物的水。区别：肥皂水，加热。 净化水程度最高的是：蒸馏。 5.分解反应特点：一变多。 电解水实验结论：水是由氢氧两种元素组成的，正氧负氢，体积比：氢二氧一。 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。（如CO2，H2O） 氧化物：由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素。（如CO2，H2O） 单质：由同种元素组成的纯净物。 区别：纯净物能用化学式表示，混合物不能；化合物的元素符号是多种，单质只有一种。 化学式的含义：如 H2O：表示水这种物质；表示1个水分子；表示水由氢氧两种元素组成；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。如果化学式前面有数字，则只表示分子个数。 化合价：H +1 ， O -2 单质 0 ；在化合物里，正负化合价的代数和为0 原子团化合价：OH- -1 CO2-3 -2 NO-3 -1 SO2-4 -2 NH+4 +1 已知元素的化合价写物质的化学式：正价左，负价右，标出化合价，约简交叉写右下。 相对分子质量计算：各原子相对原子质量总和。如H2O的相对分子质量=1×2+16=18 物质组成元素比，如CO2 中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×2）=3 ：8 计算物质中某种元素的质量分数：相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100％ 第五单元：质量守恒 质量守恒定量：参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和。 质量守恒实质：反应前后，原子的种类，数目，质量都相等。 写化学方程式的步骤：在左右两边写出反应物和生成物用短线连接；配平化学方程式；标注条件，画上等号。反应物中没有生成物有气体，要标 溶液中的反应如果生成固体，要标 。 化学方程式的意义 化学方程式的计算 第六单元：碳和碳的化合物 碳的单质：金刚石，石墨，C60 。金