初四化学知识点概括.docVIP

初四化学知识点概括 物质构成、组成、 物质名称 构成粒子 组成元素 （化学式） 铜 酒精 纯碱 石灰水 氢氧化钾 氢气 过氧化氢 硫酸钡 氧化铁 干冰 水是由 构成的，该粒子又是由 构成的。Mg2+是镁原子 形成的。在原子中有三个等量关系： 。相对原子质量是 和 之和 之最： 空气中最多的气体是 地壳中含量最多的元素是 最多的金属元素是 应用最广泛的金属是 导电性最好的金属是 常温下是液态的金属是 密度最小的气体是 最简单的有机物是 最常见的溶剂是 自然界中最硬的物质 2、物质分类、（先用框图表示出物质的分类，并将上题物质进行具体分类） 3、物质的变化和性质 （1）变化：物变、化变、核裂变（原子改变，不属于物理变化，也不属于化学变化） 宏观：是否生成新物质 微观：分子是否分解，原子（或离子）是否重新组合 从微观认识化学反应的实质： 如1）镁带燃烧2）铁与稀硫酸反应3）铁与硝酸银溶液反应4）碳酸钾与氯化钡溶液反应 四个反应中实际参加反应的粒子分别是： （2）性质： 物理性质：（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、（吸水性如浓硫酸、氢氧化钠固体等） 化学性质：可燃性、还原性、酸碱性、稳定性、不燃烧也不支持燃烧、（吸水性：如生石灰吸水与水反应） （3）物质的（ ）决定性质，物质的（ ）决定用途。如：从物质组成的角度看CO和CO2的相同点是： ，从微观分子构成看二者的不同点是 4、化学符号的意义： （1）元素符号：（2）化学式（3）化学方程式（4）不同位置数字的意义 如：A、P Fe H2O2 Na2CO3 B、水通电反应方程式 -1 C、2O 3O2 5Mg2+ C2H5OH 5、反应类型： 1）基本反应类型：（1）化合（2）分解（3）置换（4）复分解 理解：1、符合绿色化学的类型是： 一定有元素化合价变化的是： 元素化合价一定不变的是： 中和反应是一种特殊的 反应。 2）氧化反应，还原反应：得氧的物质发生（ ）反应，具有（ ）性，失氧的物质发生（ ）反应，具有（ ）性。 3）吸热与放热： 吸热：物变：干冰升华、硝酸铵溶于水 化变：高温、加热、通电等 放热：物变：浓硫酸溶于水，氢氧化钠固体溶于水。 化变：（1）生石灰与水反应（2）酸碱中和（3）金属与酸的置换反应4、燃烧 化学能转化为电能：例如 电能转化为化学能：例如 5、水与溶液 （1）水:保持水化学性质的最小粒子是：（ ），水在发生化学变化中的最小粒子是（ ） （2）净化黄泥水：沉降、过滤、消毒杀菌，其中明矾的作用：（ ），用活性炭时，利用了它的（ ）作用。该过程中属于化学变化的是（ ） （3）用方程式表达：水的分解：（ ）水的合成：（ ）从微观上认识该反应的过程： （4）外界条件不变，食盐水中的食盐和水不会分离，因为：（ ）。溶液中的溶质，可以是固体，液体（如酒精、）、气体（氯化氢气体、二氧化碳等） （5）除油污方法很多其中原理是不同的：如：用汽油：原理是（ ），用洗洁精：（ ） （6）配溶液的方法很多，其中常用的有：①固体和液体：其用到的实验步骤：分别是 ，用到的仪器分别是：（ ），每一步中玻璃棒的用途是：（ ）②稀释：呢？ （7）硬水、软水的区别方法（ ），现象和结论： （ ），日常生活中的转化方法是（ ），它们属于（ ）物。 （8）海水 A、制镁 过程