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酸和碱的中和反应 课 题 2 第 二 课 时 订正作业（教师介绍） 1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ） A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸 B 2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 [实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。 （2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： 。 （3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： 。 结论 。 溶液不变色 溶液变红色 氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色 三、溶液酸碱度的表示法——pH 同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 1、溶液酸碱度常用pH来表示， 　　pH的范围通常在0～14之间。 酸性 中性 碱性 石蕊 变红 不变 变蓝 酚酞 不变 不变 变红 2、pH＜7；溶液呈酸性， 数值越小酸性越强。 pH＞7；溶液呈碱性， 数值越大碱性越强。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 活动与探究1 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH （2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 3~4 弱酸性 汽水 3~4 弱酸性 糖水 7 中性 自来水 6~7 弱酸性 牛奶 6~7 弱酸性 唾液 6~7 弱酸性 番茄汁 4~6 弱酸性 草木灰水 8~11 弱碱性 肥皂水 8~10 弱碱性 洗洁精 6~7 弱酸性 4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 阅读资料： 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？ 阅读资料： 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 体液 pH 体液 pH 体液 pH 血液 7.35-7.45 胃液 0.8-1.5 乳汁 6.4-6.7 唾液 6.6-7.1 胆汁 6.8-7.4 尿 5.0-7.0 表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 阅读资料： 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。 作物 pH 作物 pH 水稻、小麦、玉米 6.0-7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0-8.0 番茄、西瓜 6.0-7.0 松树、烟草 5.0-6.0 棉花 6.0-6.8 柑橘树 5.0-7.0 大豆 6.5-7.5 茶树 5.0-5.5 表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？ 人体内的一些液体和排泄物的正常