【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第4章 非金属及其化合物第2讲.pptVIP

复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl KI、I2 红棕 HBrO3Cl2HIO3 10.58 B ①②④ B C 考 点 四　卤素单质的制备 Cl2 H2、NaOH 二、海水中提取溴 1．流程 2．发生反应的化学方程式 ①________________________________________； ②________________________________________； ③________________________________________。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 三、海带中提取碘的工艺 1．流程 2．发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 过滤 漏斗、分液漏斗 AE 苯 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 将Br2吹出 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 1.6 g 0.13 C 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏) 一、实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 考 点 二　氯气的实验室制法 HCl 水蒸气 向上排空气 排饱和食盐水 二、验满方法 1．将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 2．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 C c b 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸 C 解析：安装顺序从下到上，从左到右，检查气密性要在加入试剂之前。 解析：装置③的导气管长短错误，应长进短出。 C 普通漏斗换为分液漏斗 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 饱和食盐水 b 集气瓶内有红棕色烟产生 bcd ACB(按序号写出三项) 残余清液中，n(Cl－)n(H＋)(或其他合理答案) 0.110 0 偏小 Zn粒 残余清液(按序写出两项) 装置内气体尚未冷却至室温 一、结构与性质 卤素位于元素周期表中第_______族，包括：_____________________________________。卤素原子最外层都有____个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 1．卤素单质和H2的反应：_____________________________________________。 考 点 三　卤素性质及X－的检验 ⅦA 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) 7 X2＋H2===2HX 2．卤素单质和H2O的反应：_________________________ (X为Cl、Br)。 3．卤素间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：___________________________。 将溴水滴入碘化钾溶液：______________________。 二、特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 1．氟 (1)无正价，________性最强，F－的还原性最弱。 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。 (3)氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2＋2KI===2KBr＋I2 非金属 2．溴 (1)Br2是________色液体，易______。 (2)Br2易溶于有机溶剂。 (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用______塞。 3．碘 (1)I2遇淀粉变____色。 (2)I2加热时易______。 (3)I2易溶于有机溶剂。 (4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大。 深红棕 挥发 橡胶 蓝 升华 白色 浅黄色 黄色 Br－ I－ 蓝色 bc 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章