《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：4.2 富集在海水中的元素——氯.pptVIP

【速记卡片】 1.牢记2种颜色： (1)黄绿色——氯气的颜色； (2)苍白色——氢气在氯气中燃烧的火焰颜色。 2.熟记氯水中的3分子、4离子： (1)3分子：Cl2、H2O、HClO； (2)4离子：Cl—、H+、ClO—、OH—。 3.掌握氯气制备的4个装置： 制备装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置。 4.掌握3种离子的检验方法： 5.牢记6个化学方程式： (1)2Fe+3Cl2 2FeCl3。 (2)Cl2+H2O====HCl+HClO。 (3)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。 (4)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。 (5)CO2+ Ca(ClO)2+H2O====CaCO3↓+2HClO。 (6)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 点燃 ==== △ ==== 考点一 氯水的成分及性质 1.氯水成分的多样性： (1)组成微粒——“三分子”“四离子”。 ①三种分子是H2O、Cl2、HClO。 ②四种离子是H+、Cl-、ClO-、OH-。 (2)三个平衡。 Cl2+H2O HClO+HCl、 HClO H++ClO-、 H2O H++OH-。 2.氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用： 向氯水中 加入的物质 可溶性 氯化物 盐酸 NaOH 光照 碳酸钙 浓度变化 c(Cl-)增大 c(HClO)减小 c(H+)和 c(Cl-)增大 c(H+)减小 c(HClO) 减小 c(HClO) 增大 平衡移 动的方向 左移 左移 右移 右移 右移 应　用 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 洁厕剂和“84”消毒液不宜混用 用NaOH吸收多余的Cl2 氯水应避光保存或现用现配 制取次氯酸浓度较大的氯水 4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较： 分类 颜色 性质 粒子种类 液氯 纯净物 黄绿色 氧化性 Cl2 新制氯水 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水 混合物 无色 酸性 H2O、H+、 Cl-、OH- 【高考警示】 氯水的组成及性质应用中的常见误区 (1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，久置氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。 (2)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。 (3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。 【典题】（2014·江苏高考）在探究新制饱和氯水成分①的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色②，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀③，说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生④，说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色⑤，说明氯水中含有HClO 【典例剖析】抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息① 信息② 信息③ 信息④ 信息⑤ 信息分析与迁移 主要溶质为Cl2、HCl和HClO Cl2的颜色 Cl—的检验方法 NaHCO3与H+反应生成CO2 亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，Cl2和HClO都具备该性质 【解析】选D。Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A 正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中 含有Cl-，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H+与 反应会产 生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，可以氧化 Fe2+生成Fe3+，而显棕黄色，故不一定为HClO，D错误。 【方法规律】氯水强氧化性的应用 (1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多，因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 (2)由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。 【针对训练】 (2015·柳州模拟)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.向氯水中加入有色布条