6.3二氧化碳和一氧化碳1.ppt

干冰的作用 ③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾 * * * * * * 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第一课时 二氧化碳 创设情境： 1.有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？ 2.谜语：它可以翻手为云，复手为雨，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？ 1、展示一瓶收集满的二氧化碳(CO2) 1）.描述其在标准状态下的色、态 2）.闻一闻，CO2有气味吗？ 3）.为什么正放在桌面上？ 集满二氧化碳的集气瓶 无 色、气态 无 味 密度比空气略大 验证CO2的密度比空气大 结论： CO2的密度比空气大 实验6-4 ：如右图所示，向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入1/3体积的水，立即盖上瓶盖，振荡 。观察现象并分析 分析 现象 塑料瓶被压扁了。 二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小。 结论：二氧化碳能溶于水 验证CO2的溶解性 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 小结：CO2的物理性质 CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 1、实验6-3 如右图所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 分析 现象 底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。 CO2不能燃烧，也不支持燃烧 结论： CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 密度比空气大 。 2、二氧化碳与水的反应（p118） 【实验6-5：】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。 Ⅰ喷稀醋酸 Ⅱ喷水 Ⅳ喷水后放入二氧化碳中 Ⅲ 直接放入二氧化碳中 二氧化碳 二氧化碳 分析 现象 烘干第四朵 Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ 变红色 醋酸使紫色的石蕊变红 不变色 水不能使紫色石蕊红色 不变色 CO2不能使紫色石蕊红色 变红色 CO2与H2O反应生成碳酸使紫色石蕊变红。 红色褪去 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色褪去 分析 现象 烘干第四朵 Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ 变红色 醋酸使紫色的石蕊变红 不变色 水不能使紫色石蕊红色 不变色 CO2不能使紫色石蕊红色 变红色 CO2与H2O反应生成碳酸使紫色石蕊变红。 红色褪去 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色褪去 思考？ 1、是谁使紫色的石蕊溶液变红？水还是酸？通过哪两个实验可以知道？ 2、Ⅲ和Ⅳ说明什么问题？ 酸能使紫色的石蕊溶液变红，Ⅰ和Ⅱ CO2不能使紫色的石蕊溶液变红，CO2与水反应生成的H2CO3使紫色的石蕊溶液变红 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ （2）、二氧化碳与水反应生成碳酸。 （3）碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。 结论： （1）、紫色的石蕊遇酸变成红色， 怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验CO2的方法） CO2的吸收：用氢氧化钠【NaOH】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O 3、二氧化碳与澄清的石灰水的反应 小结:二氧化碳的化学性质 1.CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。 CO2 + H2O == H2CO3 2.二氧化碳与水反应生成碳酸。 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O 3.与氢氧化某反应： 氢氧化某 + CO2 = 碳酸某 +H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2的检验 CO2的吸收 1、干冰的介绍 干冰 ①人工降雨 升华时吸收大量的热量 ②保存食物 升华时使周围温度降低 2、CO2的用途 二氧化碳的用途 ①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火