化学必修2第一章第一节卤族元素.pptVIP

第一节 元素周期表 元素的性质与原子结构 相似：最外层电子都是7个 差异：电子层数不同 1.原子结构 二、卤族元素 F Cl Br I 氟气 氯气 溴 碘固体 单质 颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ F2 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 Br2 深棕色液体 3.119g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 颜色逐渐变深 密度呈增大趋势 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 2.物理性质 状态由气态变为液态、固态 相似性: 最外层电子数为7 强氧化性 递变性: 原子半径逐渐增大→ 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱→ 得到电子的能力逐渐减弱→ 从氟到碘非金属性逐渐减弱 F Cl Br I 3. 化学性质 ①与氢气反应 单质 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 HF很稳定 HCl较稳定 HBr不稳定 HI同时分解 冷暗处爆炸 光照或点燃 加热500℃ 持续加热 H2+F2=2HF H2 + Cl2 2HCl 点燃 H2+Br2 2HBr 500℃ 条件要求增高 剧烈程度逐渐减小 氢化物稳定性减弱 H2+I2 2HI 高温 剧烈程度: 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I) HX溶液于得氢某酸，HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸。 酸性：HFHClHBrHI ②与水的反应 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 氧化剂：F2 还原剂： H2O Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO (能反应) Br2 ＋ H2O HBr ＋HBrO (很弱) I2 ＋ H2O HI＋HIO （极弱） 逐渐减弱 ③与NaOH溶液的反应 2F2＋4NaOH＝4NaF ＋ O2 ＋ 2H2O Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H2O Br2 ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋NaBrO ＋ H2O I2 ＋ 2NaOH ＝ NaI ＋NaIO ＋ H2O 3卤素单质间的置换反应 P9 实验1-1 实验 现象 化学方程式 1.饱和氯水+NaBr+CCl4 2.饱和氯水+KI+ CCl4 3.溴水+KI溶液+ CCl4 分两层,上层无色, 下层呈紫红色 分两层,上层无色,下层呈橙色 Br2+2KI= I2+2KBr Cl2+2KI= I2+2KCl Cl2+2NaBr= Br2+2NaCl 分两层,上层无色,下层呈紫红色 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强,非金属性越强。 F没有最高价含氧酸。HClO4HBrO4HIO4 ②可由与氢气反应的难易及氢化物的热稳定性,越易、越稳定者非金属性越强 ③单质间的置换 非金属强弱判断依据（P9）： 同主族：元素金属性、非金属性的递变 F Cl Br I At 非金属性增强 ⅦA 规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属性增强 IA 5．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　) ①非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－ ②非金属性FBr，故酸性：HFHBr ③非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 9．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________ (4)为验证溴