河北省2011届高考化学复习指导：基本概念基础理论知识解析.docVIP

高考化学 “基本概念基础理论”知识解析 　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 　　错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 　　正确 　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 　　正确 　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 　　错误,比如水 　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- 　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 　　错误,分子晶体许多是单质 　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 　　正确 　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 　　正确,注意n不是周期序数 　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液 　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 　　正确 　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 　　正确 　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 　　正确,均为10-100nm 　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 　　正确,建议从电荷守恒角度来理解 　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g·mol-1 　　正确 　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 　　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应 　　错误,乙烯不水解 　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 　　错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质 　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 　　错误,NO2会部分双聚为N2O4 　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 　　错误,SiO2中没有分子 　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 　　错误,胶体带有电荷 　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 　　错误,没有说明体积 　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子 　　错误,溶液中阴离子以水合形式存在 　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 　　正确 　　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 　　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体