贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第21讲：化学反应的热效应 .docVIP

贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第21讲： 化学反应的热效应 （建议2课时完成） [考试目标] (1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。化学能与热能的相互转化，了解化学反应化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。化学反应通常都伴随着能量的变化化学反应通常都伴随着能量的变化化学反应发生能量变化的原因化学反应发生能量变化的原因化学反应中能量变化的主要表现形式：热。热效应分类：分类：热效应分类：分为吸热反应放热反应。吸热反应放热反应的吸收热量的化学反应放出热量的化学反应总能量关系∑E(反应物)＜∑E(生成物)∑E(反应物)＞∑E(生成物)总键能关系反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜生成物的总键能＞＜ 反应类型或实例 所有的水解反应所有的电离反应大多数的分解反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C＋H2O CO＋H2所有的中和反应所有的燃烧反应大多数的化合反应绝大多数的置换反应＞＜＞＜反应物的总键能生成物的总键能C（s,石墨）+O2（g）= CO2 （s）ΔH = -393.5kJ·mol-1为例，它表示1mol石墨固体与1mol O2气体完全化合生成1mol CO2气体时放出393.5kJ的热量。（注意：热化学方程式中各物质前边的系数只表示物质的量，所以可以是分数。而不代表几个分子或原子。ΔH的单位kJ·mol-1是指反应方程式中的物质用“mol”来衡量时，所对应的能量变化是多少kJ，并非特指“1mol物质参加反应时，吸收或放出的热量”。） ⑶书写热化学方程式应注意的几点：①表示焓变的数值ΔH写在方程式的右边，吸热反应在数值前加“+”号，放热反应在数值前加“-”号，单位用kJ·mol-1表示。②必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或晶型。③反应系数只表示物质的量，不表示分子数需注明测定的温度和压强，若不注明则指25.101 kPa条件。已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，H＝184.6 kJ / mol，反应HCl(g) ＝ H2(g)＋ Cl2(g)的H？解:由热化学方程式可知生成2mol HCl气体放出184.6 kJ 热量，因此1mol HCl气体分解需吸收热量184.6 kJ ÷2 = 92.3 kJ 所以△H = + 92.3 kJ / mol。 ⑶由生成反应的焓变计算： 例298K时，Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2 O2（g）= CaCO3(s) △H1＝H2＝H3＝H4＝H4＝H2 + △H3 - △H1 = -635.1kJ·mol-1-393.5 kJ·mol-1 –(-1206.8kJ·mol-1) = 178.2 kJ·mol-1 (注:焓变的加减等换算要与方程式的加减等换算一致) ⑷反应热的大小比较： ①同一反应生成物状态不同时A(气)+B(气)=C(气)+Q1 A(气)+B(气)=C(液)+Q2 因为C(气)→C(液)要放出热量，所以Q2Q1。 ②同一反应，反应物状态不同时 S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2 因为S(固) → S(气)需吸收热量，所以Q1Q2。 ③两个有联系的不同反应相比C（固）+ O2（气）= CO2（气）+ Q1 C（固）+ 1/2 O2（气）= CO（气）+ Q2 因Q1是1molC完全燃烧放出的热量,而Q2是1molC不完全燃烧放出的热量, 所以Q1Q2。 能源的主要类型及其利用 凡是能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源。它是发展工农业.国防和科学技术以及提高人们生活水平等的重要物质基础。能源通常是指煤、石油、天然气等化石燃料以及各种火力、水力等发电手段；而氢能、太阳能、核电、风能、地热等称为新能源。 1．化石燃料的利弊：目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们是由古代动植物的遗体在地层下，经过一系列复杂漫长的变化而逐渐形成的。它们是一种非再生能源，所以称为化石燃料。化石燃料的开发利用，保证人类社会的不断发展和进步。但这些能源的开发利用也带来了一些弊端，如：环境污染、酸雨、温室效应等。同时化石燃料储量有限，不可再生，因此提高燃料的效率是国民经济建设中一项长期的战略任务和当务之急。 2．新能源的开发利用：由于新能源具有资源丰富、可再生、污染小或没污染等特点，因此新能源的开发利用是当今的一个重要课题。而其中最有希望开发利用的新能源为太阳能、氢能、风能、地热能、生物能、燃料电池等。 反应物的能量 生成物的能量 吸收能量 反应过程 能量 放出能量 反应物的能量 生成物的能量 反应过程 能量