贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第24讲：化学平衡限度 .docVIP

贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第24讲： 化学平衡限度 （建议2课时完成） [考试目标] 1．逆。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 ． [要点精析] 一、化学平衡状态的特征。 1．在一定温度的密闭容器中，可逆反应进行一段时间后，会达到平衡状态。此时正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，化学反应达到一定的限度。化学平衡是动态平衡。外界条件的变化会导致平衡发生移动。 2．化学平衡状态与化学平衡常数的关系:一个反应在同一温度下，可有不同的化学平状态，但平衡常数只有一个，即平衡时各物质的浓度关系只有一个。　　 3．等效平衡：可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右向左达到平衡状态，甚至从某一中间过渡状态达到同一平衡状态。条件是对反应前后气体体积变化的反应①同一温度下、体积不变时，反应混合物的组成经过转换实质上是相同的。②同一温度下、压强不变时，反应混合物经过转换在组成比例上是相同的。③对反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容或恒温恒容条件下，只要反应混合物组成比例上相同的，平衡均可达到等效。 例1．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器内压强不随时间改变 B． C．正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变 E．X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2 F．一定温度下 为一常数 解析：化化学平衡的特征是①平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度）不再改变，②正反应速率和逆反应速率相等，但反应继续进行，为动态平衡。③生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方次之积的比值为一常数。答案为A、C、D、F。 二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响 1．化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 条件变化 反应特点 υ(正) υ(逆) υ正 υ逆 移动方向 说明 反应物浓度增大 增 不变 υ正 ＞υ逆 向右 固体或纯液体浓度视为固定不变的 生成物浓度减小 不变 减 反应物浓度减小 减 不变 υ正＜ υ逆 向左 生成物浓度增大 不变 增 升高温度 正反应吸热 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 升高或降低温度，υ正 υ逆增加或减小程度不同 正反应放热 增 增 υ正＜ υ逆 向左 降低温度 正反应吸热 减 减 υ正＜ υ逆 向左 正反应放热 减 减 υ正 ＞υ逆 向右 压缩体积 增大压强 m+n＞p+q 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。 m+n=p+q 增 增 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 增 增 υ正＜ υ逆 向左 容积不变，充入He 不变 不变 υ正= υ逆 不移动 分压不变 压强不变 充入He m+n＞p+q 减 减 υ正＜ υ逆 向左 相当于减压 m+n=p+q 减 减 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 减 减 υ正 ＞υ逆 向右 例2．T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是( ) A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a+bc+d C．平衡向右移动 D．重新达到平衡时，A气体浓度增大 解析：若平衡不移动，容积扩大1倍，B浓度应为0.3mol/L，说明平衡逆向移动。 答案为A。 2．用K判断平衡移动的方向：可运用浓度商（或压强商）与浓度平衡常数（或压强平衡常数）的大小比较判断：Q＜k 平衡向右移动；Q＞k平衡向左移动。 对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 条件变化 反应特点 Q k Q与k 移动方向 说明 反应物浓度增大 生成物浓度减小 QC变小 kC不变 QC＜kC 向右 固体或纯液体参加反应，其浓度视为固定不变的。 生成物浓度增大 反应物浓度减小 QC变大 kC不变 QC＞kC 向左 升高温度 正反应吸热 不变 变大 Q＜k 向右 吸热反应K随温度升高增大。放热反应K随温度升高减小。 正反应放