广东省阳东广雅学校2014-2015学年高二下学期化学人教版选修5教案：第8周 第3章 第2节 醛.docVIP

阳东广雅中学2014-2015学年度第二学期 第7周集体备课记录 年级 高二 科目 化学 主备教师 罗贤朗4 课题 3-2 醛 课时 4课时 参与人员 罗贤朗、林春 然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。 讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。 讨论反应规律，1 mol 醛基（—CHO）可还原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH)2，醛基（—CHO）转化为羧基（—COOH）。 迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。 讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是（）。 A．HCHO? B．CH3CH2CHO? C．HOCH2CH2OH? D．CH3COOH 答案：C、D 小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律： 第二课时 学生分组实验 【实验3-5】乙醛的银镜反应 实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入NaOH溶液，加热煮沸1 min，以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的，若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。 【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应 实验关键：乙醛与新制Cu(OH)2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。因此，NaOH要大大过量于CuSO4。试剂要用新制的Cu(OH)2，否则Cu(OH)2悬浊液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。 第三课时 讲评《酚》的练习题 第四课时 讲评《醛》的练习题 导学案：-2 醛 课前预习学案 一、预习目标 预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。 二、预习内容 乙醛 1.分子结构： 醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式 2.物理性质： 3.化学性质 氧化反应 醛 基 的 检 验 所用试剂 反应原理 实验现象 实验结论 实验条件 注 意 银氨溶液配制注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） 催化氧化： 燃烧 加成反应 有机物的氧化反应 有机物的还原反应 甲醛 （一）分子结构 分子式 ，结构简式 ，结构式 空间构型 （二）物理性质 （三）化学性质 1．与银氨溶液反应 2.与新制氢氧化铜悬浊液反应 课内探究学案 一、学习目标 1．说出醛的结构和物理性质。 2．说出醛的化学性质。 3．正确书写醛的相关化学反应方程式。 学习重难点：说出醛的化学性质。 二、学习过程 一：乙醛 1.观察乙醛结构模型完成填空： 分子结构：醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式 2阅读课本归纳乙醛的物理性质： 3.化学性质：实验探究 学生根据课本上的实验要求分组完成。 （1）.氧化反应 醛 基 的检 验 所用试剂 反应原理 实验现象 实验结论 实验条件 注 意 银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） 催化氧化： 燃烧： 加成反应