高中化学《化学能与电能的转化》教案7 苏教版选修2.docVIP

《化学能与电能的转化》教案第二课时 化学电源 教学目标： 1. 了解常见的化学电源，能够根据化合价的变化判断常见化学电源的正、负极 2. 了解钢铁电化学腐蚀的原理及防护 教学重点：燃料电池的工作原理 教学难点：氢氧燃料电池的电极反应 教学方法： 通过化学电源工作原理的归纳，培养学生演绎推理能力 教学准备 各种类型的化学电源 课时安排 一课时 教学过程 知识回顾：上一节我们学习了原电池——一种把化学能转化为电能的装置。原电池是把一个氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别设计在两个极上发生的装置。形成原电池的条件：两种活性不同的金属（或者金属和非金属）作电极，一般活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电极材料均插入电解质溶液中，两极要相连；两极要自发发生氧化还原反应。 导入新课：格林太太是位漂亮、开朗的女士，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中有镶有两颗假牙；其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。 另人百思不解的是，自从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠、心情烦躁……医生缴尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转……，一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。 化学家发现了什么，你能为格林太太开一个药方吗？ 学生回答：金、铁连接与电解质溶液——唾液，形成原电池，促使发病。 药方：两颗牙换成同一种材料 提问：利用原电池还能帮我们解决生产生活种的哪些问题？ 交流讨论：在以前我们提过铁生锈的问题，请结合现在所学的原电池知识进行解释。 1. 铁锈的成分是什么？ 2. 铁是怎么失去电子变成Fe2+ 3. 钢铁中正、负极分别是什么？各自发生了什么反应？ 分析：得出钢铁腐蚀得原电池原理。 负极(铁)：2Fe—4e-====2Fe2+ 正极（碳）：2H2O+O2 +4e-===4OH- 总反应：2Fe+2H2O+O2 ===2Fe(OH)2 小结：像这样，不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 交流和讨论：电化学腐蚀在生活中随处可见，金属的腐蚀给我们生活，必须进行金属防护，回忆我们都学过哪些金属防护的方法？ 回答：制成合金、覆盖保护层、电化学防护 质疑：我们生活中有哪些东西是利用原电池的原理制作的呢？ 回答：生活中的化学电源。 讲解：对！生活中的很多化学电源，我们一起看书上的“拓展视野”并思考下列问题： 1. 常见的化学电源有哪些？这些电池有什么特点？ 2. 根据化合价的变化判断每种电池的正、负极？ 讲评：锌锰干电池 锌为负极，有铜帽的碳棒为正极。 银锌纽扣电池 锌为负极，氧化银为正极。 铅蓄电池 铅为负极，氧化铅为正极 分析：由于废电池中有很多有毒、有害物质，如汞、镉、铅、镍以及酸碱等，是一种严重的污染物，所以我们不能随意丢弃废电池。 板书设计 二、化学电源 1. 金属腐蚀的原理及防治措施 2. 常见的化学电源 小结：这节课，我们复习了原电池的原理。原电池的工作原理在生产生活中有着广泛的应用……。 作业： - 1 - 用心 爱心 专心