第一章第2节研究物质性质的方法.pptVIP

* 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。 认识物质的性质是化学研究的一项重要任务,且只有深入地研究物质的性质,才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如：… 怎样才能更科学地认识物质的性质呢？ 第二节 研究物质性质的方法和程序 [活动1.2.1.1] 1、在初中科学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 氧气 研究它们的性质的主要方法 物质 氢气 锌和铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 分类、比较法 分类、比较法 分类、比较法 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。 1、观察法 是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 [活动1.2.1.2] 观察金属的物理性质及钠与水反应的现象 金属钠的物理性质： 熔点的相对高低 硬度和密度的相对大小 颜色 状态 金属钠与水的反应： 分析 现象 固体 银白色 小（大于煤油小于水） 低（97.81℃) ①浮在水上 ②熔化成闪亮小球 ③迅速游动 ④溶液呈红色 密度比水小 反应放热,钠熔点低 反应激烈放出氢气 生成NaOH遇酚酞变红 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 通过上述的观察和实验现象可分析得出: 金属钠是一种银白色的金属;熔点为97.81℃,沸点为882.9℃;密度为0.97g.cm-3。金属钠与水反应,生成氢氧化钠和氢气。 以上是我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质的性质过程中，还可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 2、实验法 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质的性质的方法。 [活动1.2.1.3] 金属钠与氧气反应的实验 在空气中加热金属钠 金属钠在空气中放置 结论 实验现象 实验内容 银白色变暗 加热时固态钠熔化成光亮小球;继续加热,钠剧烈燃烧,伴有黄色火焰和淡黄色的烟,最后生成淡黄色固体。 钠与空气中的O2发生反应生成一薄层氧化物Na2O 加热时钠能在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 [交流与讨论] 将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同? 4Na + O2 ==== 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O2 [问题思考]: 1、这组实验对你有什么启示？ 2、在你做过的实验中，还有因条件改变而影响结果的情况？ 相同的反应产物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。 3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应;而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。 4、金属钠着火，能否用水灭火？ 3、分类法： 在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和特性;反应知道某物质的类别,我们就可以推知该物质的一般性质。 4、比较法： 运用比较的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 [活动1.2.1.4] 1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质 化学性质 物理性质 不同点 相同点 性质 均为银白色金属 钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低。 均能与O2、酸、盐溶液反应 ①钠常温下可以与O2反应铁常温下不以与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁能置换出CuSO4溶液中的铜，而钠…。 2、根据你所学的知识和已有的经验，预测金属可能具有哪些性质？ 物理性质： 有金属光泽、不透明的固体；易导电、传热；有延展性。 化学性质： 常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与水反应置换出水中的氢；与酸反应置换出酸中的氢（ ）；与盐溶液反应，置换出在金属活动顺序表中排在它后面的金属（ ）。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ 而在研讨金属钠的性质和金属的共同性质的过程中又用到了哪些研究方法？ 观察法、实验法。 分类法、比较法。 上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法的综合应用。