《电池探秘》课件(鲁科版选修).pptVIP

超快速充电锂电池 喝橘子汁的电池 形成原电池的条件有哪些？ 蓄电池 氢氧燃料电池 PP3电池 超薄锂电池 EV性电池 世界上最小的燃料电池 质子交换膜燃料电池 甲醇燃料电池 * 课题1 电池探秘 1．使学生能以铜锌原电池为例，分析原 电池的工作原理，知道原电池的组成条件。 2．了解如何从实验室中的原电池改进到实 际应用的电池。 3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化 学电池，了解电池的发展方向。 4．体会化学知识在实际生活中的应用。 东芝公司的员工展示超快速 充电锂电池，一块电池可以 在5分钟之内充满总电量的90%。 这款电池是2008年国际消费类电子展时展出的“喝橘子汁的电池”。 只要注入橘子汁，酒精、甚至是口水，都可以让它工作。 普通锌锰电池 碱性电池 镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池 、 锌片： Zn Zn2+ +2e－ （氧化反应） 铜片： 2H++2e－ H2↑（还原反应） 总反应式： Zn+2H+＝Zn2+ +H2↑ 电子由锌片经导线流向铜片 请你利用学过的知识分析: 1、导线连接后,铜片上产生什么气体?为什么会在铜片上产生？ 2．电流计指针偏转说明了什么问题？ 3．写出锌片和铜片上变化的离子方程式、反应类型及电子流向。. 电流方向 失电子发生氧化反应 电解质溶液 电子（e-） 阴离子 阳离子 负极 正极 （-）Zn H2SO4 Cu（+） 得电子发生还原反应 电子的流向： 负极→导线→正极 电流的方向： 正极 →负极 一、电池是怎样工作的 还原反应 电子流入的一极 负极-导线-正极 氧化反应 电子流出的一极 正极(+) 负极(-) 电子流动的方向 反应类型 定义 电极 名称 电极名称及电极反应： 原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化 口决：负氧—正还 1、有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体（如石墨）作电极 2、有合适的电解质（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路 有一个自发进行的氧化还原反应 交流·研讨 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① (×) ② (×) ③ (∨) 负极 总反应： 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn－2e- Zn2+ 2H++2e- H2↑ （Zn） （Ag） ⑤ ④ (∨) (∨) 负极 正极 总反应： 正极 负极 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (×) ⑥ Zn－2e- Zn2+ 2H++2e- H2↑ Fe－2e- Fe2+ Cu2++2e- Cu （Zn） （Cu） （Fe） （Ag） 干电池 （负极） （正极） 其他干电池： 碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等 优点：携带方便 缺点：电量小，污染大 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 二、认识各种电池 （1）铅蓄电池 正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。 铅蓄电池 Pt电极 H2 O2 氢氧燃料电池模拟 KOH 航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极的电极反应。 燃料电池 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器” 2 H2 + O2 === 2 H2O 点燃 氢氧燃料电池 常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等 优点：效率高、无污染，装置可持续使用 多孔性金属电极，具有催化性能 化学电池的表示方法 (-) 负极 | 电解质 | 正极 (+) 铜锌原电池 (-) Zn | H2SO4 | Cu (+) 锌锰干电池 (-) Zn |ＮＨ４Ｃｌ,ＺｎＣｌ２ |MnO2 , C(+) 碱性锌锰电池 (-) Zn | KOH | MnO2 , C(+) 汞锌纽扣电池 (-) Zn | KOH | ＨｇＯ , C(+) 铅酸蓄电池 (-) Pb | H2SO4 | PbO2 (+) 氢氧燃料电池 (-) Pt,