化学史第五章.docVIP

、 典型的化学反应 　定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质, 　　有五种主要化学反应如下所示： 　　异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。 　　化学合成：化合反应 简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）根据这一定义，接触到的化合反应有如下一些情况： 1）．金属＋氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。 ．非金属＋氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧 ．金属＋非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 ．氢气＋非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 ．碱性氧化物＋水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 ．酸性氧化物＋水→含氧酸 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。 ．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。 ．氨＋酸→铵盐 氨气易与酸化合成铵盐。 　　化学分解：分解反应 　　简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。 　置换反应（单取代反应) 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC=B+AC 表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）　一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况 　 （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 　 （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 　　金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： 　　『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』 　　 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 　　 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 　　 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 　　金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： 　　Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 　　二、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。 　　1、金属单质置换金属单质 　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （铝热反应Al还可与V2O5、CrO3、MnO2等发生置换） 　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　2、金属单质置换非金属单质 　　Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 　　2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 　　3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行) 　　3、非金属单质置换金属单质 　　H2+CuO=Cu+H2O 　　C+FeO=Fe+CO 　　Si+2FeO=2Fe+SiO2 　　4、非金属单质置换非金属单质 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　2C+SiO2=Si+2CO 　　C+H2O=CO+H2 　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 　　O2+2H2S=2S↓+2H2O 　　三、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 　　1、同主族元素单质间的置换 　　Na+KCl=NaCl+K 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2 　　2H2S+O2=2S+2H2O 　　2C+SiO2=Si+2CO 　　F2+2HCl=2HF+Cl2 　　2、不同主族元素单质间的置换 　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 　　2Mg+CO2=2MgO+C 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　C+H2O=CO+H2 　　2H2+Si