化学选修4二单元检测试卷a.docVIP

绝密★启用前 选修4二单元a **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（） A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）十CO22CO（正反应为吸热反应） C. N2十3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2十S（s）（正反应为吸热反应） 关于平衡常数K，下列说法中正确的是（） A．K越大，反应速率越大 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（） 4. 对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　） A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O） N2 ＋3H22NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度的变化量来表示。下列各关系中能说明已达到平衡状态的是： A．3 v正(N2) ＝ v正(H2) B．v正(N2) ＝ v逆(NH3 ) C．2 v正(H2) ＝ 3v逆(NH3 ) D．v正(N2) ＝ 3v逆(H2) 6. 下列说法正确的是 A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理 B. 充电电池放电时，电能转变为化学能 C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可进行 7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （　　） ①NaOH（固体）②H2O ③ NaNO3溶液 ④ CH3COONa（固体） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 100ml 8 mol/L 盐酸与过量的锌粒反应，为加快化学反应速率又不能影响氢气的总量，可采取的方法是 A．加入适量的6 mol/L 的盐酸B． 升高温度 C加入适量的NaCl 溶液D．将锌粒改成锌粉 ） A．CO2g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O B．H2+I2g）2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D．N2+3H2 2NH3 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（） A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为( ) A.2∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶3∶2 D.3∶1∶2 2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（ ） A. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L 13. 常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是(　　) A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4 C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO3 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩