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图象题的类型（2）? 2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况 如图2所示，其中t1～t2速率变 化的主要原因是 反应是放热反应； t1～t2速率变化的主要原因是: 温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。 图2?? 氢气发生速率变化曲线 例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 ①加催化剂对速率 影响的图象是( ) ②升温对速率影响 的图象是( ) ③增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( ) ④增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ ） D C A B 图象题的类型（3）? 3.速率—压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为( )。 Ａ、N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g) Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l) 2HNO3(l)＋NO(g) Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) Ｄ、CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 图4?? 曲线图 B v正 v逆 图象题的类型（4）? 4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象 例5.有一化学平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。 Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+q Ｂ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ Ｃ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ? Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ 图5? 曲线图 A [分析]解决这类图象题目，采用 “定一论二”，即把自变量（温度、 压强）之一定为恒量，讨论另外 两个变量的关系。 图象题的类型（5）? ?5．质量分数—时间图象 例6.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是( ) Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 A,C 练习1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图： 例1：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T1 T2; t A的转化率 T1 T2 0 P1 P2; t B的转化率 P1 P2 0 正反应 热 m+n p+q 吸 某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： 例3：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应 热 ?正反应 热 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 0 P C的浓度 500℃ 200℃ 0 m+n p+q m+n p+q 放 吸 等效平衡问题解题思路及应用 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 定温、定容或 定温、定压 1．等效平衡的含义 转化成同一边的物质，相等或成比例 I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。 2．等效平衡的分类 Ⅱ类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 Ⅲ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。 (2)定T、定p下 (1)定温(T)、定容(V) mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气） 例1： 例2： 例3： 例4： 例5： 例1. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 ，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（ ）。 A、4molA+2molB 　B、2molA+1molB+3molC+1molD 　C、3