化学实验基本方法资料讲解.pptVIP

* * 1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ） NaOH Na2CO3 2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？ ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序： NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) 物质提纯的一般原则： 除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是 A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤ D 2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？ 过滤、 蒸发 蒸馏 萃取和分液 结晶 混合物的分离和提纯 （三）蒸 馏 1、原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 2 、实验仪器： 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管 ,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫 铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网 沸点相差较大的液体混合物。 分离对象： 实验步骤 实验现象 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 （3） 取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验结论： 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 4 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 分液： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。 萃取： 1、萃取原理： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。 2、实验仪器： 分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 检漏 装液 振荡 分液 静置 3、主要操作步骤： 振荡萃取 静止分层 分液 注意：(见教材P9) 1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡 3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔； 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4、为了萃取充分，可多次萃取 实验步骤 实验现象 (1) (2) (3) (4) 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。 CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 水与CCl4充分混合 将分液漏斗放在铁架台上, 静置。 静置后，CCl4层变紫色， 水层黄色变浅 （4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从