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第27讲 难溶电解质的溶解平衡 考点1 难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 2．四大平衡的比较 溶液中电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性：①加水均能促进三大平衡；②加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)；③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响；④均遵循勒夏特列原理。 【答案】BD C 考点2 沉淀反应的应用 1．溶度积和溶解度的关系 对于同类型的难溶电解质，在相同条件下，溶度积越大，溶解度就越大，溶度积越小，溶解度就越小。如AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，溶度积常数也逐渐减小。 对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据溶度积比较溶解度的大小，要通过计算。 2．沉淀的生成和分步沉淀 同一类型的难溶电解质(如AgCl、AgI)沉淀的析出顺序是溶度积小的物质(AgI)先沉淀，溶度积较大的物质(如AgCl)后沉淀，这种先后沉淀叫分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以用于分离离子，对于同一类型的难溶电解质，溶度积差别越大，分离的效果越好。分步沉淀的先后次序，不仅与溶度积有关，还与溶液中对应的离子的浓度有关。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-浓度大到与Ag+浓度的乘积达到AgCl的溶度积时，则AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出。 控制溶液pH分离金属氢氧化物。金属氢氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH紧密相关，可以通过控制溶液的pH来达到分离金属氢氧化物的目的。下表是常见金属氢氧化物沉淀生成的pH。 常见金属氢氧化物沉淀的溶度积和pH(25℃)
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