化学中常用的物理量——物质的量课时资料.pptVIP

第 3 节 化学中常用的物理量 ——物质的量 第二课时 王春歌 1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 1mol不同物质的质量是多少? 44g 44 CO2 32g 32 O2 2g 2 H2 46g 46 C2H5OH 18g 18 H2O 58.5g 58.5 NaCl 56g 56 Fe 质量 相对原子质量或相对分子质量 化学式 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上相等。 1.物质的摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1 。 物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系： n= m M 【判断正误】 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。 SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。 √ √ √ √ √ × × 46 0.5 ⑴2molNa的质量为 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 n= N NA n= m M 　　1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 　　1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 　　 1mol不同物质的体积是多少? 化学式 状 态 体 积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa Fe 固体 — 7.2cm3 — NaCl 固体 — 27.0cm3 — H2O 液体 — 18.0cm3 — C2H5OH 液体 — 58.3cm3 — H2 气体 22.4L 24.0L 11.2L O2 气体 22.4L 24.0L 11.2L CO2 气体 22.3L 23.9L 11.2L 在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。 利用表中数据可以得出： 在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。 同种气体的体积随温度、压强的改变而改变 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 P23 气体分子间距离很大 问题1：物质体积的大小取决于哪些微观因素？ 物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。 问题2：当微粒数一定时，固、液态物质的体积主要决定于什么因素？ 微粒数一定时，固、液态物质的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒间的距离。 气体摩尔体积 1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、符号：Vm 3、单位：L· mol-1或(m3·mol-1) 4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： n= V Vm 5、适用范围：所有气体（包括混合气体） 6、条件：在一定的温度、压强下 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。 考考你…… 同温同压下，体积相同的气体的物质 的量是否相同？他们的摩尔体积还是 22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？ 在同温同压下，任何气体的体积与物质的 量成正比。 在同温同压下