元素周期表课件解析.ppt

上表中的实线是元素周期表部分边界，请 在表中用实线补全元素周期表边界。 二、原子核外电子的排布 随堂练习 4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 C 卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行， 是第_____族，包括的元素的名称和符号： ______________________________________。 17 ⅦA 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I At 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 1、卤素单质的物理性质 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 58.78 7.2 3.119 g/cm3 深红棕色 液体 Br2 -34.6 -101 3.124 g/L 黄绿色 气体 Cl2 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色 气体 F2 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态 单质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2、卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 剧烈程度: 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱 实验探究：卤素单质间的置换反应 书P9步骤2 书P9步骤1 实验结论 化学方程式 现象 实验内容 静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色 静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 卤族元素的性质与结构 碘I 溴Br 氯Cl 氟F 氢化物稳定性 元素性质 熔、沸点 密度 颜色 电子层数 化学性质 最外层电子数 递变性 相似性 名称 7 单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应 逐 渐 增 多 逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 逐 渐 减弱 非金属性逐渐减弱 思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。 碱金属和卤素之间性质的差异 单质的熔、沸点 元素金属性、非金属强弱 原子得失电子能力 原子最外层电子数 卤素 碱金属 1 7 失电子能力增强 得电子能力减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 逐渐降低 逐渐升高 同主族元素性质递变性小结 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们 得电子能力__________，非金属性_________， 失电子能力___________，金属性__________。 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 随堂练习 1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ） A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 A 随堂练习 2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D 随堂练习 3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A、砹化氢Hat很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水 A 随堂练习 4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中