一难溶电解质的溶解平衡分析报告.ppt

4、影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝度不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，S差别很大 ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 （2）外因：遵循 平衡移动原理 ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 溶解 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③ 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 沉淀 的方向移动。 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （2）对于不存在平衡的体系 调节pH 如：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为： b.加入沉淀剂 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： （1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的（ ） A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2、在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在 A．Ca2＋ B．SO42－ C．H＋ D．H2SO4 3、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( ) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 4．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　) A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉淀 6.已知25。C,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： ____________ * 一、难溶电解质的溶解平衡 1．难溶电解质的溶解平衡 20℃时电解质在水中的溶解度S与溶解性存在如下关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S＜0.01g 0.01g＜S＜1g 1g＜S＜10g S＞10g 定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s) 沉淀 溶解 1、生成沉淀的离子反应反应之所以发生，是因为生成物的溶解度小，反应向溶解度小的方向进行。。 2、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不是0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。 3、习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质 4、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 2．溶解平衡的建立 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s) 沉淀 溶解 3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0. (3)等：v溶解 v沉淀． (4)定：达到平衡时， 、 不变． (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡状态． ＝ 固体质量 离子浓度 1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保 持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将 促进溶解 2、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中