核外电子排布教案分析.ppt

3. 核外电子分层排布的几点初步规律 各电子层最多容纳的电子数为2n2 个 最外层电子数目不超过8个，第一层为最外层时最多不超过2个电子 核外电子先排满能量低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层中。 对结构示意图为 和 的两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有相对稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④ 1、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是：（ ） A.a+m-n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a 2、阳离子X3+的核外电子排布与氖原子的相同，则元素X的核电荷数是：（ ） A. 10–3 B. 10 C. 10+3 D. 3 * 核外电子排布 原子 原子核(+) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子的内部结构 质子(+) 核外电子(-) 中子 原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ 问题 一、核外电子的排布： 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q层 离核越近，能量越低； 离核越远，能量越高。 1、分层排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构呢？ 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 2.原子结构示意图 图3-16 部分元素原子的原子结构示意图 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 若只有一层，则2个电子也是稳定结构（如He）。 【思考】物质都有趋向于稳定状态的特点，原子也不例外。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 非金属元素 金属元素 稀有气体 得失电子趋势 最外层电子数 元素分类 8(He为2 ) 少于4个 4个以上 稳定结构 易失电子 易得电子 根据自己所画的原子结构示意图总结 结论：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 微粒A有 层电子，第一层电子数为 。 微粒B的电子数是 ，最外层电子数是 。 微粒C的核电荷数是 ，是 元素， 易 电子。 +10 2 8 +16 2 8 6 +8 2 6 A B C 练习1 2 2 16 6 8 非金属 得 原子核外电子是分层排布的。 原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的最外层电子，跟元素的化学性质、 元素的分类有密切关系。 你应该 知道 学完本课题 1、什么叫稳定结构？ 2、决定元素化学性质的是原子结构的哪一部分？ 请画出质子数为11、12、13、8、9、16、17的原子的原子结构示意图。它们是易失电子还是易得电子？ 探究 原子怎样形成离子? 离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。 反应中的离子： 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 NaCl ①通过以上分析，请说出离子的定义？ ②如何区别阳离子和阴离子？阳离子和阴离子为什么会带上相反的电荷？阴、阳离子所带的电荷数决定于什么？ ③离子符号的书写与原子有什么不同？ ④什么叫做离子化合物？ 离子符号的意义 Mg2+ 右上角表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 整体表示一个镁离子 前面数字表示镁离子的个数 一、离子： 1.概念: 带电的原子(或原子团). 带负电荷的原子或原子团. 如Cl- O2- SO42- OH- 2.分类： 阳离子： 阴离子： 带正电荷的原子或原子团.如Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 3.表示方法：离子符号（在原子或原子团的右上角写上所带电量和电性） 二.离子化合物 1.概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。 2. 离子化合物是由离子构成的物质。 小结：离子与原子区别 关系 O2- Na+ Na 表示 电性 结构 阴离子 阳离子 原子 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 不带电 带正电 带负电 写出下列微粒的名称或符号： （1） Ca2+